Fe2(SO4)3 -> FeI2 как?

[Папа_школьника]

Как получить из Fe₂(SO₄)₃ -> FeI2?

Читаю, что Fe³⁺ и I^- при встрече дают Fe²⁺ и I₂...

Очень много йодоводорода добавить?

Fe₂(SO₄)₃ + 6HI = 2FeI₂ + I₂ + 3H₂SO₄?

 

2F³⁺ + 6I^- = 2Fe²⁺ + I₂ + 4I^-

 

 

[M_GM]

Говорить, что вы получите именно FeI₂  не приходится, т.к. все равно в растворе вы получите смесь ионов, плюс еще и растворенный йод, который даст раствору цвет йодной настойки.

И в молекулярной форме это всегда можно записать и так: 

Fe₂(SO₄)₃ + 6HI = 2FeSO₄ + I₂ + H₂SO₄ + 4HI

После чего сократить лишние молекулы HI

Fe₂(SO₄)₃ + 2HI = 2FeSO₄ + I₂ + H₂SO₄ 

что явно показывает, что никакой особой реакции
при добавлении избытка HI не протекает 

Видно это и из ионного уравнения

2F³⁺ + 6I^- = 2Fe²⁺ + I₂ + 4I^-

которое тоже требует сокращения левой и правой части

[aversun]

3 часа назад, Папа_школьника сказал:

Как получить из Fe₂(SO₄)₃ -> FeI2?

Читаю, что Fe³⁺ и I^- при встрече дают Fe²⁺ и I₂...

Очень много йодоводорода добавить?

Зачем так заморачиваться?

Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4

[dmr]

7 часов назад, Папа_школьника сказал:

Fe₂(SO₄)₃ -> FeI2?

+3BaI2

[M_GM]

8 часов назад, Папа_школьника сказал:

Как получить из Fe₂(SO₄)₃ -> FeI2?

 

29 минут назад, dmr сказал:

+3BaI2

А вот это будет правильное решение!

Правда в растворе все равно будет смесь FeI2 + I2, но уж больше ничего лишнего!

[dmr]

7 минут назад, M_GM сказал:

смесь FeI2 + I2

Интересно, а йод с иодидом железа, тоже комплексы растворимые образует, как с щелочными иодидами? 

Или же будет лежать в осадке? 

[Папа_школьника]

1 час назад, M_GM сказал:

 

А вот это будет правильное решение!

Правда в растворе все равно будет смесь FeI2 + I2, но уж больше ничего лишнего!

Понял. То есть ионы йода своё восстановительное дело делают независимо от того, получаются ли они от кислоты или от соли.  Спасибо всем!

[dmr]

9 минут назад, Папа_школьника сказал:

ионы йода

Правильно говорить иодИД

ионы 

10 минут назад, Папа_школьника сказал:

восстановительное дело делают независимо

В целом да. Но в разных средах по pH сила окислителей, восстановителей разная