Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Электролитическая диссоциация


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

В общем, возможно, вопрос глупый, но все же. Возьмём нерастворимое основание Al(OH)3 и серную кислоту. По идее они должны реагировать, ведь кислота с основанием всегда реагирует, реакция нейтрализации и все такое. Но с точки зрения ЭД гидроксид алюминия не диссоциирует, так как он нерастворим и, соответственно, реакции ионного обмена быть не может. Почему тогда они все-таки реагируют? Такой же вопрос возникает при взаимодействии гидроксида алюминия и какой-либо соли фосфорной кислоты. Помогите, пожалуйста.

Изменено пользователем Sonnya
Ссылка на комментарий
1 час назад, Sonnya сказал:

В общем, возможно, вопрос глупый, но все же. Возьмём нерастворимое основание Al(OH)3 и серную кислоту. По идее они должны реагировать, ведь кислота с основанием всегда реагирует, реакция нейтрализации и все такое. Но с точки зрения ЭД гидроксид алюминия не диссоциирует, так как он нерастворим

Во-первых он растворим, его ПР по стадиям колеблется от 10-13 до 10-34 , как только кислота свяжет часть алюминия в растворе, в раствор подойдут новые его порции для восстановления равновесия, в конце концов и довольно быстро все растворится. Вот когда растворимость действительно мала, например для Ag2S ПР = 10-50, тогда да, проблема это вещество растворить.

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий
2 часа назад, aversun сказал:

... как только кислота свяжет часть алюминия в растворе...

Кислота не связывает ионы алюминия, она их высвобождает, связывая ОН- ионы в воду.

Ссылка на комментарий
37 минут назад, M_GM сказал:

Кислота не связывает ионы алюминия, она их высвобождает, связывая ОН- ионы в воду.

Ну да, я не точно выразился, я имел в виду гидроокись алюминия как таковую, для упрощения процесса.

Ссылка на комментарий
26 минут назад, Paul_S сказал:

А как металлы, интересно, с кислотами реагируют? Железо там, цинк. Они же в воде нерастворимы. Чудны дела твои, Господи...

Ну, опять, вопрос о растворимости сложный, но реакция же может идти и при непосредственной атаке связанной структуры ионами.

Известно, что в абсолютно сухих условиях многие реакции просто не идут, т.е. приповерхностная гидратация тоже как-то влияет на казалось бы нерастворимый метал.

Ссылка на комментарий
07.04.2020 в 09:57, Paul_S сказал:

А как металлы, интересно, с кислотами реагируют? Железо там, цинк. Они же в воде нерастворимы. Чудны дела твои, Господи...

Мы про истинный раствор?

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика