HELP

[alen4ka]

1. Навеску образца, содержащего CaO, массой 1,3000 г растворили в 50,0 мл 0,1000 М
раствора HCl. Избыток непрореагировавшей кислоты оттитровали 3,5 мл раствора NaOH.
Найти массовую долю (%) CaO в образце, если 1,0 мл раствора HCl соответствует 1,3 мл
раствора NaOH.
2. Из навески NH 4 Cl приготовили 500,0 мл раствора. К 20,0 мл полученного раствора
добавили 40,0 мл 0,1056 М раствора NaOH и содержимое колбы нагрели до полного
удаления аммиака. После охлаждения избыток NaOH оттитровали 23,0 мл 0,1000 М
раствора HCl. Вычислить массу навески NH 4 Cl (г).
3. Навеску технического образца, содержащего Na 2 CO 3 , массой 0,1032 г обработали 50,0
мл 0,09496 М раствора HCl. Избыток кислоты оттитровали 24,9 мл 0,1298 М раствора
NaOH. Найти массовую долю (%) Na 2 CO 3 .
4. Навеску мрамора массой 0,2834 г растворили в 30,0 мл 0,3933 М раствора HCl. На
титрование избытка кислоты пошло 14,1 мл 0,4400 М NaOH. Найти массовую долю (%)
примесей в образце.
5. Навеску соли аммония массой 0,7200 г обработали избытком концентрированного
раствора NaOH. Выделившийся аммиак поглотили 25,0 мл 0,2040 М раствора HCl.
Избыток кислоты оттитровали 12,7 мл 0,1030 М раствора NaOH. Найти массовую долю
(%) NH 3 .
6. Навеску технического образца, содержащего (NH 4 ) 2 SO 4 , массой 0,9560 г обработали 50,0
мл 0,2255 М раствора NaOH и при кипячении удалили аммиак. На титрование избытка
NaOH пошло 12,6 мл 0,2153 М раствора HCl. Найти массовую долю (%) (NH 4 ) 2 SO 4  в
образце.
7. Навеску мрамора массой 0,5584 г растворили в 50,0 мл 0,2392 М раствора HCl. На
титрование избытка кислоты пошло 12,2 мл 0,2652 М NaOH. Найти массовую долю (%)
CaCO 3  в образце.
8. Вычислить массу навески NH 4 Cl (г), если после ее растворения в воде, добавления 40,0
мл 0,1000 М раствора NaOH и нагревания до полного удаления аммиака избыток NaOH
оттитрован 17,6 мл 0,1000 М раствора HCl.
9. Навеску образца, содержащего соль аммония, массой 1,3800 г обработали избытком
концентрированного раствора NaOH. Выделившийся аммиак поглотили 25,8 мл 0,1840 М
раствора HCl. Избыток кислоты оттитровали 12,7 мл 0,1092 М раствора NaOH. Найти
массовую долю (%) NH 3 .
10. Навеску образца, содержащего CaCO 3 , массой 0,9258 г растворили в 25,0 мл 0,1030 М
раствора HCl. Избыток непрореагировавшей кислоты оттитровали 0,1000 М раствором
NaOH, израсходовав 5,5 мл. Найти массовую долю (%) CaCO 3  в образце.
11. Навеску NH 4 Cl растворили в 250,0 мл воды, отобрали аликвоту объемом 10,0 мл
полученного раствора в коническую колбу, добавили 20,0 мл 0,1000 М раствора NaOH и
нагрели до полного удаления аммиака. Избыток NaOH оттитровали 5,8 мл 0,1000 М
раствора HCl. Вычислить массу навески NH 4 Cl (г).
12. Рассчитать массу навески ZnO (г), которую растворили в 30,0 мл 0,1000 М НСl, если
на титрование избытка кислоты израсходовали 12,4 мл 0,08956 М раствора КОН.

[M_GM]

Пол-задачника переписала, или меньше?

Помогают тому, кто сам что-то делает.

Начни с задачи 1

- напиши уравнения реакций

- рассчитай сколько мл избыточной HCl оттитровано раствором NaOH

- и сколько ее прореагировало с СаО

Изменено 9 Апреля, 2020 в 10:54 пользователем M_GM

[Nemo_78]

     А ещё я бы порекомендовал попытаться тему изменить, ибо можно по шапке от СМС (сильных мира сего) схлопотать в связи с этим.