ОВР

[Meztimi]

Обосновать методом электронно-ионного баланса ОВР:

[Pt(NH₂OH)₄](OH)₂ + H₂O₂ → H₂[Pt(OH)₆] + …

[Paul_S]

Суммарное уравнение будет

[Pt(NH2OH)4](OH)2 + 3H2O2 = H2[Pt(OH)6] + 2N2 + 6H2O

Платина и гидроксиламин требуют отдельных ОВР.

[M_GM]

2 часа назад, Paul_S сказал:

Суммарное уравнение будет

[Pt(NH2OH)4](OH)2 + 3H2O2 = H2[Pt(OH)6] + 2N2 + 6H2O

Платина и гидроксиламин требуют отдельных ОВР.

Почему отдельных, если они взаимосвязаны и окисляются одновременно?

Нет, их окисление нужно и можно выразить одним уравнением полуреакции:

[Pt(NH₂OH)4]²⁺ + 2H₂O - 6e = [Pt(OH)₆]^2- + 2N₂ + 10H⁺ ;

[Paul_S]

38 минут назад, M_GM сказал:

Почему отдельных, если они взаимосвязаны и окисляются одновременно?

Нет, их окисление нужно и можно выразить одним уравнением полуреакции:

[Pt(NH₂OH)4]²⁺ + 2H₂O - 6e = [Pt(OH)₆]^2- + 2N₂ + 10H⁺ ;

Потому что платина и азот окиляются независимо. Откуда Вы взяли 6 электронов, например?

[M_GM]

На 1 атом платины приходится 4 атома азота - с чего вдруг независимо?

Соотношение между ними определено составом комплекса

 

Считаем заряды ионов слева/справа и уравниваем электронами.

Изменено 17 Апреля, 2020 в 06:45 пользователем M_GM

[Paul_S]

28 минут назад, M_GM сказал:

На 1 атом платины приходится 4 атома азота - с чего вдруг независимо?

Соотношение между ними определено составом комплекса

Ну и что? При чем здеь соотношение? Существует масса случаев, когда в комплексе окисляется только центральный атом, например. В продуктах никакого азотного лиганда нет. Платина и азот окиляются независимо.

[M_GM]

Уравнение отражает количественное соотношение между атомами отдельных элементов

И в данном случае это соотношение задано составом комплекса

Так или иначе, на 1 атом платины окисляется 4 атома азота.

Считается, что идет полное окисление комплекса 

Никакого другого соотношения вы задать между платиной и азотом не можете

Если бы использовали метод электронного баланса - да,

написали бы 2 отдельных уравнения, но сразу задали бы между ними соотношение коэффициентами:

Pt²⁺  - 2e = Pt⁺⁴  |

4N⁺¹ - 4e = 2N₂ ;| - 6e - - т.е. и в этом методе два этих уравнения взаимозависимы

 

В электронно-ионном методе в записи используются формулы ионов.

И если в состав этого сложного иона входит несколько окисляющихся атомов,

то в уравнении мы показываем окисление всего иона,

а значит всех атомов подвергающихся окислению

Говорить о их полной независимости при этом не имеет смысла

 

Если они независимы - покажите уравнение где на 1 атом окисленной платины образуется 3 молекулы N2

или 5 или 1?

Если независимы, то соотношение между ними может быть любое?

Или все-таки зависимое?

Или вообще покажите, как вы напишите "независимые" эл-ионные уравнения в данном случае

 

 

Изменено 17 Апреля, 2020 в 07:43 пользователем M_GM

[Paul_S]

Если метод полуреакций дейтвительно служит для удобства, а не усложнения, составления редокс уравнений (мне, правда, он совершенно неудобен, я им не пользуюсь), то в этом случае логично составить отдельные ОВР для платины и гидроксиламина, и потом умножить второе на 4. Кроме этого очевидного коэффициента, они никак не связаны. Уравнение [Pt(NH₂OH)4]²⁺ + 2H₂O - 6e = [Pt(OH)₆]^2- + 2N₂ + 10H⁺  составить в уме весьма затруднительно. 

[M_GM]

Только что, Paul_S сказал:

Если метод полуреакций дейтвительно служит для удобства, а не усложнения, составления редокс уравнений (мне, правда, он совершенно неудобен, я им не пользуюсь), то в этом случае логично составить отдельные ОВР для платины и гидроксиламина, и потом умножить второе на 4. Кроме этого очевидного коэффициента, они никак не связаны. Уравнение [Pt(NH₂OH)4]²⁺ + 2H₂O - 6e = [Pt(OH)₆]^2- + 2N₂ + 10H⁺  составить в уме весьма затруднительно. 

Потому и неудобен, что ты им не пользуешься

Логично составить - покажи свои уравнения

составить в уме весьма затруднительно - а кто говорит что в уме? это надо делать на листочке

Вот этапы:

1. уравниваем платину и азот:  [Pt(NH₂OH)₄]²⁺ ...     ...        = [Pt(OH)₆]^2- + 2N₂ 

2. уравниваем кислород, используя воду:  [Pt(NH₂OH)₄]²⁺ + 2H₂O     ...        = [Pt(OH)₆]^2- + 2N₂ 

3. водород (слева 16, справа 6), уравниваем : [Pt(NH₂OH)₄]²⁺ + 2H₂O ...  = [Pt(OH)₆]^2- + 2N₂ + 10H⁺ 

4. заряды ионов (слева +2, справа +8), уравниваем : 

                  [Pt(NH₂OH)₄]²⁺ + 2H₂O - 6e = [Pt(OH)₆]^2- + 2N₂ + 10H⁺  

Всё!

 

[Paul_S]

2 минуты назад, M_GM сказал:

 

Вот этапы:

1. уравниваем платину и азот:  [Pt(NH₂OH)₄]²⁺ ...     ...        = [Pt(OH)₆]^2- + 2N₂ 

2. уравниваем кислород, используя воду:  [Pt(NH₂OH)₄]²⁺ + 2H₂O     ...        = [Pt(OH)₆]^2- + 2N₂ 

3. водород (слева 16, справа 6), уравниваем : [Pt(NH₂OH)₄]²⁺ + 2H₂O ...  = [Pt(OH)₆]^2- + 2N₂ + 10H⁺ 

4. заряды ионов (слева +2, справа +8), уравниваем : 

                  [Pt(NH₂OH)₄]²⁺ + 2H₂O - 6e = [Pt(OH)₆]^2- + 2N₂ + 10H⁺  

Всё!

 

Действительно, куда уж проще! 

Я это уравнение

[Pt(NH2OH)4](OH)2 + 3H2O2 = H2[Pt(OH)6] + 2N2 + 6H2O

уравнял в две строчки с помощью здравого смысла.