Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

ОВР


Meztimi

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
2 часа назад, Paul_S сказал:

Суммарное уравнение будет

[Pt(NH2OH)4](OH)2 + 3H2O2 = H2[Pt(OH)6] + 2N2 + 6H2O

Платина и гидроксиламин требуют отдельных ОВР.

Почему отдельных, если они взаимосвязаны и окисляются одновременно?

Нет, их окисление нужно и можно выразить одним уравнением полуреакции:

[Pt(NH2OH)4]2+ + 2H2O - 6e = [Pt(OH)6]2- + 2N2 + 10H+ ;

Ссылка на комментарий
38 минут назад, M_GM сказал:

Почему отдельных, если они взаимосвязаны и окисляются одновременно?

Нет, их окисление нужно и можно выразить одним уравнением полуреакции:

[Pt(NH2OH)4]2+ + 2H2O - 6e = [Pt(OH)6]2- + 2N2 + 10H+ ;

Потому что платина и азот окиляются независимо. Откуда Вы взяли 6 электронов, например?

Ссылка на комментарий

На 1 атом платины приходится 4 атома азота - с чего вдруг независимо?

Соотношение между ними определено составом комплекса

 

Считаем заряды ионов слева/справа и уравниваем электронами.

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на комментарий
28 минут назад, M_GM сказал:

На 1 атом платины приходится 4 атома азота - с чего вдруг независимо?

Соотношение между ними определено составом комплекса

Ну и что? При чем здеь соотношение? Существует масса случаев, когда в комплексе окисляется только центральный атом, например. В продуктах никакого азотного лиганда нет. Платина и азот окиляются независимо.

Ссылка на комментарий

Уравнение отражает количественное соотношение между атомами отдельных элементов

И в данном случае это соотношение задано составом комплекса

Так или иначе, на 1 атом платины окисляется 4 атома азота.

Считается, что идет полное окисление комплекса 

Никакого другого соотношения вы задать между платиной и азотом не можете

Если бы использовали метод электронного баланса - да,

написали бы 2 отдельных уравнения, но сразу задали бы между ними соотношение коэффициентами:

Pt2+  - 2e = Pt+4  |

4N+1 - 4e = 2N;| - 6e - - т.е. и в этом методе два этих уравнения взаимозависимы

 

В электронно-ионном методе в записи используются формулы ионов.

И если в состав этого сложного иона входит несколько окисляющихся атомов,

то в уравнении мы показываем окисление всего иона,

а значит всех атомов подвергающихся окислению

Говорить о их полной независимости при этом не имеет смысла

 

Если они независимы - покажите уравнение где на 1 атом окисленной платины образуется 3 молекулы N2

или 5 или 1?

Если независимы, то соотношение между ними может быть любое?

Или все-таки зависимое?

Или вообще покажите, как вы напишите "независимые" эл-ионные уравнения в данном случае

 

 

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на комментарий

Если метод полуреакций дейтвительно служит для удобства, а не усложнения, составления редокс уравнений (мне, правда, он совершенно неудобен, я им не пользуюсь), то в этом случае логично составить отдельные ОВР для платины и гидроксиламина, и потом умножить второе на 4. Кроме этого очевидного коэффициента, они никак не связаны. Уравнение [Pt(NH2OH)4]2+ + 2H2O - 6e = [Pt(OH)6]2- + 2N2 + 10H+  составить в уме весьма затруднительно. 

Ссылка на комментарий
Только что, Paul_S сказал:

Если метод полуреакций дейтвительно служит для удобства, а не усложнения, составления редокс уравнений (мне, правда, он совершенно неудобен, я им не пользуюсь), то в этом случае логично составить отдельные ОВР для платины и гидроксиламина, и потом умножить второе на 4. Кроме этого очевидного коэффициента, они никак не связаны. Уравнение [Pt(NH2OH)4]2+ + 2H2O - 6e = [Pt(OH)6]2- + 2N2 + 10H+  составить в уме весьма затруднительно. 

Потому и неудобен, что ты им не пользуешься

Логично составить - покажи свои уравнения

составить в уме весьма затруднительно - а кто говорит что в уме? это надо делать на листочке

Вот этапы:

1. уравниваем платину и азот:  [Pt(NH2OH)4]2+ ...     ...        = [Pt(OH)6]2- + 2N2 

2. уравниваем кислород, используя воду:  [Pt(NH2OH)4]2+ + 2H2O     ...        = [Pt(OH)6]2- + 2N2 

3. водород (слева 16, справа 6), уравниваем : [Pt(NH2OH)4]2+ + 2H2O ...  = [Pt(OH)6]2- + 2N2 + 10H+ 

4. заряды ионов (слева +2, справа +8), уравниваем : 

                  [Pt(NH2OH)4]2+ + 2H2O - 6e = [Pt(OH)6]2- + 2N2 + 10H+  

Всё!:arrr:

 

Ссылка на комментарий
2 минуты назад, M_GM сказал:

 

Вот этапы:

1. уравниваем платину и азот:  [Pt(NH2OH)4]2+ ...     ...        = [Pt(OH)6]2- + 2N2 

2. уравниваем кислород, используя воду:  [Pt(NH2OH)4]2+ + 2H2O     ...        = [Pt(OH)6]2- + 2N2 

3. водород (слева 16, справа 6), уравниваем : [Pt(NH2OH)4]2+ + 2H2O ...  = [Pt(OH)6]2- + 2N2 + 10H+ 

4. заряды ионов (слева +2, справа +8), уравниваем : 

                  [Pt(NH2OH)4]2+ + 2H2O - 6e = [Pt(OH)6]2- + 2N2 + 10H+  

Всё!:arrr:

 

Действительно, куда уж проще! :ay:

Я это уравнение

[Pt(NH2OH)4](OH)2 + 3H2O2 = H2[Pt(OH)6] + 2N2 + 6H2O

уравнял в две строчки с помощью здравого смысла.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика