Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Аффинаж благородных металлов


Fred

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Алхимией занимаетесь? Прежде чем выпаривать, потом разбавлять и переводить реактивы, поставьте перед собой задачу какие металлы и как Вы собираетесь отделять друг от друга. Точнее в какой последовательности. Выпасть мог только хлорид одновалентной меди. Но выпасть он мог при разбавлении раствора водой, а уж никак не от добавления хлорида аммония. С другой стороны хлорид меди(1) прекрасно переходит( в кислой среде . естественно) на воздухе в растворимый хлорид меди(2). Если нехватка времени, то добавьте перекись - раствориться мгновенно. В вашем случае есть варианты, все зависит от содержания в растворе платины и палладия.

Добавил пероксида, все бурно пузырится с выделением хлора. В общем, оранжевая ерунда какая-то получилась :cq: Осадок никуда не делся, только зеленоватый оттенок пропал. Придется пока в сторону отставить... Как-то не эстетично стало все выглядеть, объемно и что-то душа не лежит :co:
Ссылка на комментарий

Добавил пероксида, все бурно пузырится с выделением хлора. В общем, оранжевая ерунда какая-то получилась :cq: Осадок никуда не делся, только зеленоватый оттенок пропал. Придется пока в сторону отставить... Как-то не эстетично стало все выглядеть, объемно и что-то душа не лежит :co:

Ну что-то Вы духом пали! Добавьте к своей бурде хлорид аммония( если его там еще нет), выпарите и остаток прокалите примерно до 400град. Думаю металлы Ваши драгоценнейшие восстановятся. Просто отмойте водой( подкисленной соляной к-той), а в остатке останется концентрат драгметаллов. Вот над этим остатком и извращайтесь. Кстати после нагревания останется еще и горячо Вами любимый хлорид меди (1). Его лучше растворить в конц. соляной. Надеюсь ничего не накосячите.

Ссылка на комментарий

Ну что-то Вы духом пали! Добавьте к своей бурде хлорид аммония( если его там еще нет), выпарите и остаток прокалите примерно до 400град. Думаю металлы Ваши драгоценнейшие восстановятся. Просто отмойте водой( подкисленной соляной к-той), а в остатке останется концентрат драгметаллов. Вот над этим остатком и извращайтесь. Кстати после нагревания останется еще и горячо Вами любимый хлорид меди (1). Его лучше растворить в конц. соляной. Надеюсь ничего не накосячите.

Попробовал. С плиты без присмотра все убежало почти без остатка :bn: Зато, опыт остался! :cn:
Ссылка на комментарий

Вот еще один фокус получился, кому интересно.

1. Взял кольца от ресисторов ПП3 (палладий) и залил азотной. Все растворилось кроме нескольких колец. Добавил соляной кислоты. Сперва выпал тонкими хлопьями хлорид серебра, потом пошла реакция с не растворившимися кольцами. Хлорид серебра с мусором отделил фильтрованием.

2. Выпарил раствор до солей на водяной бане (занудное занятие, в след. раз термоавтомат на плитку поставлю). Залил соляной и опять выпарил до конца.

3. Добавил аммиака 28%-го. Перемешал хорошенько и отфильтровал. В итоге имею темно-синий раствор 1,5л

4. Добавляю понемногу соляной с перемешиванием. Когда раствор чуть посветлел (но остался такой же насыщенный синий) выпали синие хлопья. Точно такие же как хлорид палладия по структуре, только синие (точнее бирюзовые, как небо). Хлопья отфильтровал. В раствор продолжил добавлять соляной (всего пару ложек). На переходе от синего цвета к лимонному ожидаемо выпали желтые хлопья палладия. Вот.

А что тогда есть синие бирюзовые хлопья? И почему это вещество не отделилось на стадии растворения в аммиаке?

Ссылка на комментарий

Не растворившие в азотной кислоте кольца из нержавейки,их надо было вынуть.Темно синий гидроксид никеля,амидный комплекс никеля;бирюзовый хлорид никеля.

Я просто подумал, вдруг на кольцах платина? Сплавил бирюзу. Она при плавке вся ушла в красно-коричневый шлак. Палладий чистым получился. Кстати в оставшийся раствор добавил еще ложку соляной и выпала еще треть от первого осадка палладия. Потом процедуру повторил - выпала еще десятая часть. Во время этих манипуляций раствор из изумрудного постепенно менял цвет на светло-лимонный. В конце бросил в раствор кусочек цинка. Вообще, палладий и платину осаждать намного красИвее и интереснее чем золото и серебро. Там почти всегда мутные черные растворы, а здесь просто картинки марсианской зимы.
Ссылка на комментарий

А почему металл кипит при плавке? Первый раз сплавил из хлорида - все хорошо, поверхность королька зеркальная, только раковина снизу. Позже решил переплавить. При расплавлении поверхность вскипает, металл разбрызгивается искрами. Ничего путевого не получается. И это не в первый раз. Когда дело доходит до платины и палладия, то результат в этом плане у меня не предсказуем :co: (Плавлю пропановским резаком, флюс- бура, лью в изложницу, смазанную литейным воском, тигель чистый, хлорид промыт водой на фильтре). В чем секрет?!

Ссылка на комментарий

Расплав серебра хорошо растворяет кислород, а при затвердении выделяет обратно, с разбрызгиванием металла. Его надо плавить под слоем буры

Изменено пользователем St2Ra3nn8ik
Ссылка на комментарий

А почему металл кипит при плавке? Первый раз сплавил из хлорида - все хорошо, поверхность королька зеркальная, только раковина снизу. Позже решил переплавить. При расплавлении поверхность вскипает, металл разбрызгивается искрами.

Если горит искрами (про серебро), то видимо горит не серебро, а что-то другое. Может металл грязный, вот и горит неблагородное.

Под углем древесным вообще серебро плавят, чтоб кислород не хавал. Но я, например, резаком без угля плавлю небольшие кол-ва, грамм 100 чистого без проблем плавится, по застыванию тока немножко поры получаются. Если хлорид серебра с содой переплавлять резаком, то да, немного разбрызгивается, потом верстак в мелких серебристых шариках.

Выливал иногда в воду, иногда в дерево большим сверлом поднасверленое. Изложницами ещё не пользовался.

 

Впрочем я решил, что из хлорида восстановленная чистота, мне будет теперь нужна только для электролита, ну а уж потом и без хлоридов вполне обойдусь.

Изменено пользователем NeMonstr
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...