Чему равны молярные массы эквивалентов исходных веществ в реакции: 2Al(OH)3+H2SO4=(Al(OH)2)2SO4+2H2O?

[Danivel]

 Чему равны молярные массы эквивалентов исходных веществ в реакции: 2Al(OH)₃+H₂SO₄=(Al(OH)₂)₂SO₄+2H₂O?
Заранее спасибо. 

[M_GM]

Это реакция основания с кислотой.

Молярные массы эквивалентов оснований можно рассчитывать по формуле Мэ = М(осн)/кислотность

Кислотность основания - число гидрокс. групп, замещающихся на кислотный остаток в данной реакции

Хотя у Al(OH)₃ - число гидрокс. групп равно трем, но в этой реакции "работает" только одна гидрокс. группа.

В этой реакции Al(OH)₃ - однокислотное основание.  Поэтому для этой реакции Мэ(Al(OH)₃) = М(Al(OH)₃)/1 

 

Молярные массы эквивалентов кислот можно рассчитывать по формуле Мэ = М(к-ты)/основность

Основность кислоты - число атомов водорода, замещающихся на металл в данной реакции

В данной реакции серная кислота проявляет свою обычную основность, она в этой реакции двухосновна

Поэтому для этой реакции Мэ(H₂SO₄) = М(H₂SO₄)/2 

Изменено 4 Мая, 2020 в 17:32 пользователем M_GM

[Danivel]

4 минуты назад, M_GM сказал:

Это реакция основания с кислотой.

Молярные массы эквивалентов оснований можно рассчитывать по формуле Мэ = М(осн)/кислотность

Кислотность основания - число гидрокс. групп, замещающихся на кислотный остаток в данной реакции

Хотя у Al(OH)₃ - число гидрокс. групп равно трем, но в этой реакции "работает" только одна гидрокс. группа.

В этой реакции Al(OH)₃ - однокислотное основание.  Поэтому для этой реакции Мэ(Al(OH)₃) = М(Al(OH)₃)/1 

 

Молярные массы эквивалентов кислот можно рассчитывать по формуле Мэ = М(к-ты)/основность

Основность кислоты - число атомов водорода, замещающихся на металл в данной реакции

В данной реакции серная кислота проявляет свою обычную основность, она в этой реакции двухосновна

Поэтому для этой реакции Мэ(H₂SO₄) = М(H₂SO₄)/2 

Спасибо. Оказалось совсем все просто, а я уже пол интернета облазил с дуру.