Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

pH раствора


ll3.99

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Пожалуйста, можно с решением ? 

Рассчитать рН раствора, полученного при титровании, когда к 20 мл 0,2 м. раствора НС1 прилит 0,2 м. раствор NaOH в таких объемах: а) 17 мл; б) 20 мл; в) 21 мл.

Ссылка на комментарий

Решение:
V(HCl) = 20 мл;
Cн(HCl) = 0,2 м = 0,2 н;
Vа(NaOH) = 17 мл;
Vб(NaOH) = 20 мл;
Vв(NaOH) = 21 мл.
Уравнение реакции имеет вид:
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Из уравнения реакции вытекает, что 1 моль HCl реагирует с 1 моль NaOH, т.е. n(HCl) = n(NaOH).
а) Находим нормальность раствора NaOH, получим:
Сн(HCl) * V(HCl) = Cн(NaOH) * V(NaOH)
V(NaOH) = [Сн(HCl) * V(HCl)]/Cн(NaOH) = (20 * 0,2)/17 = 0,235 моль.
n(NaOH) > n(HCl)
v(общ.) = 20 мл + 17 мл = 37 мл.
Значит, в 37 мл содержится 0,035 моль NaOH (0,235 - 0,2 = 0,035).
Тогда
n(NaOH) = [OH-] = (0,035 * 1000)/37 = 0,9459 моль/л.
рOН = -lg[OH-] = -lg0,9459 = 1 - 0,976 = 0,24;
pH = 14 -pOH = 14 - 0,24 = 13,976.
Ответ: pH = 13,976.
б) Находим нормальность раствора NaOH, получим:
Сн(HCl) * V(HCl) = Cн(NaOH) * V(NaOH)
V(NaOH) = [Сн(HCl) * V(HCl)]/Cн(NaOH) = (20 * 0,2)/20 = 0,2 моль.
n(HCl) = n(NaOH) = 0,2 = 0,2
v(общ.) = 20 мл + 20 мл = 40 мл.
Значит, в 40 мл содержится 0,0 моль NaOH и 0,0 моль HCl (0,2 - 0,2 = 0,0).
Тогда рН нейтрального раствора равен 7.
Ответ: pH = 7.
в) Находим нормальность раствора NaOH, получим:
Сн(HCl) * V(HCl) = Cн(NaOH) * V(NaOH)
V(NaOH) = [Сн(HCl) * V(HCl)]/Cн(NaOH) = (20 * 0,2)/21 = 0,19 моль.
v(общ.) = 20 мл + 21 мл = 41 мл.
Значит, в 41 мл содержится 0,01 моль HCl (0,2 - 0,19 = 0,01).
Тогда
n(HCl) = [Н+] = (0,01 * 1000)/41 = 0,2439 моль/л.
рН = -lg[OH-] = -lg0,2439 = 1 - 0,3872 = 0,6128.
Ответ: pH = 0,6128.

 

https://cutt.ly/IybeceG

  • Like 1
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика