Знайти ph

[Леся20]

рассчитать рН и рОН растворов электролитов. ( Сильный электролит RbOH; CM, моль/дм3 - 0,065) (Слабый электролит -HIO3; CM, моль/дм3 - 0,87) Степень диссоциации - 0,017

Только что, Леся20 сказал:

рассчитать рН и рОН растворов электролитов. ( Сильный электролит RbOH; CM, моль/дм3 - 0,065) (Слабый электролит -HIO3; CM, моль/дм3 - 0,87) Степень диссоциации - 0,017

 

[M_GM]

Напишите уравнение диссоциации RbOH и глядя на него подумайте,

концентрацию какого иона вы найдете по формуле С_м*а

Понятие степень диссоциации относится только к слабому электролиту. 

Для сильного электролита в разб. растворе степень диссоциации =1

 

И вы считаете кто-то за вас должен считать логарифмы?

Эта функция есть практически на любом калькуляторе, в том числе и на компьютерном.

Осваивайте. 

 

[ash111]

14 часов назад, M_GM сказал:

Эта функция есть практически на любом калькуляторе, в том числе и на компьютерном.

да только там логарифм по основанию, а основания то нет 

Подсказка для ТС: это ДЕСЯТИЧНЫЙ логарифм, он еще пишется log всякими там.. математиками)

[bacan]

рК(HIO3) = 0,77
Раствор слабой кислоты:    pН = ½рКА – ½lgс(кислоты) = 
Раствор сильного однокислотного основания:[OH–] = с(основания) * Степень диссоциации =: pОH = lg[OH–] =
Можно посмотреть здесь:
http://buzani.ru/zadachi/obshchaya-khimiya/1653-raschet-kontsentratsii-ionov-vodoroda-i-rn-rastvora-kisloty-zadachi-101-103