нитрованный 0 Опубликовано: 24 мая 2020 Рассказать Опубликовано: 24 мая 2020 Хочу попробовать себя в электролизе (ну,например,покрыть железный гвоздь медью ),можете ли вы дать подробную инструкцию как это делать,либо просто кинуть ссылку на проверенную статью,ибо в инете много всего ,но мало что реально полезно.Заранее спасибо. Цитата Ссылка на сообщение
dzetta 99 Опубликовано: 27 июня 2020 Рассказать Опубликовано: 27 июня 2020 Цитата Ссылка на сообщение
главный колбасист 32 Опубликовано: 15 августа 2020 Рассказать Опубликовано: 15 августа 2020 Вода у нас диссоциирует на ионы в результате теплового движения молекул. По классике так. А разность потенциалов на электродах удаляет и выводит продукт в виде газов.Значит смещает равновесие(константу диссоциации) в сторону дальнейшей ионизации воды тепловой энергией. Должен охлаждаться электролит,по идее. Тепло расходуется,и не возобновляется. Цитата Ссылка на сообщение
St2Ra3nn8ik 1 189 Опубликовано: 15 августа 2020 Рассказать Опубликовано: 15 августа 2020 1 час назад, главный колбасист сказал: Должен охлаждаться электролит,по идее. Тепло расходуется,и не возобновляется. Не будет он остывать! Наоборот, греться будет, как любой проводник с ненулевым сопротивлением. Цитата Ссылка на сообщение
FixMe 50 Опубликовано: 15 августа 2020 Рассказать Опубликовано: 15 августа 2020 Если хотите узнать больше об электрохимии советую Багоцкого (Основы электрохимии) или Антропова (Теоретическая электрохимия). Отлично подходят для начинающих. Цитата Ссылка на сообщение
главный колбасист 32 Опубликовано: 16 августа 2020 Рассказать Опубликовано: 16 августа 2020 Антропов есть,Якименко даже есть. Ниче так... Ну почему же,тепловая энергия тратится на ионизацию Н2О ,а энергия разрыва связей там немалая. Значит они должны после соударений замедляться,и температура падать. А ионы уже растаскиваются к электродам потенциалом на них,и освобождают середину для новых. смещая тем самым равновесие. Электроэнергия у нас расходуется,как бы на понижение энтропии,упорядочивая хаос. А не собственно на разрыв. А нагрев током ,то само собой. Никто не отрицает.Это как бы конкурирующий процесс. Цитата Ссылка на сообщение
FixMe 50 Опубликовано: 16 августа 2020 Рассказать Опубликовано: 16 августа 2020 (изменено) 2 часа назад, главный колбасист сказал: Антропов есть,Якименко даже есть. Ниче так... Ну почему же,тепловая энергия тратится на ионизацию Н2О ,а энергия разрыва связей там немалая. Значит они должны после соударений замедляться,и температура падать. А ионы уже растаскиваются к электродам потенциалом на них,и освобождают середину для новых. смещая тем самым равновесие. Электроэнергия у нас расходуется,как бы на понижение энтропии,упорядочивая хаос. А не собственно на разрыв. А нагрев током ,то само собой. Никто не отрицает.Это как бы конкурирующий процесс. У того же Антропов глава посвящена кинетике электрохимического выделения водорода и кислорода из воды. Может для себя найдете там ответ. Если интересует более глубокое разбор, то тогда ищите у Фрумкина и его школы (в первую очередь Дамаскин), они как раз эти реакции изучали. Изменено 16 августа 2020 пользователем FixMe Цитата Ссылка на сообщение
главный колбасист 32 Опубликовано: 19 августа 2020 Рассказать Опубликовано: 19 августа 2020 Наверное Джоуль\Ленцево тепло от прохождения тока во много много раз превышает возможное охлаждение .Потому как массовая доля убыли воды невелика. Поэтому последняя не заметна... Цитата Ссылка на сообщение
бродяга_ 2 209 Опубликовано: 19 августа 2020 Рассказать Опубликовано: 19 августа 2020 16.08.2020 в 08:41, главный колбасист сказал: А ионы уже растаскиваются к электродам разложение происходит на самом электроде. это электродный процесс. а по раствору ток идет как и по куску нихрома, греет то есть. Цитата Ссылка на сообщение
главный колбасист 32 Опубликовано: 20 августа 2020 Рассказать Опубликовано: 20 августа 2020 Странное заявление,а кто тогда является носителями тока,если там в толщине нейтральные молекулы ? И еще,нас учили,что молекулы воды связаны водородными связями. А как они тогда разгоняются,сталкиваются и разваливаются ? Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.