Гидролиз сульфида серебра.

[Paul_S]

И возможность реакции 2Ag + H2S = Ag2S + H2 (хотя я сомневаюсь, что кто-то видел это глазами), и трудность гидролиза Ag2S связаны с крайне низким произведением растворимости этого вещества. У Вас одно и то же условие и способствует процессу, и препятствует ему. Как это обычно и бывает в вечных двигателях 

[yatcheh]

1 час назад, Академик Чикан сказал:

В термохимическом процессе ситуация схожая, только топливом является вода, часть выработанного водорода идет на саморазогрев ключевых процессов цикла. Вода расходуется - вечного двигателя нет. 

 

Э-э, нет! Части выработанного водорода на поддержание этого термохмического цикла не хватит. "На саморазогрев" уйдёт весь водород (и весь кислород), да ещё со стороны придётся подводить энергию. И вода у вас не расходуется, водород-то в конце концов опять в воду превращается при сжигании.

Это термодинамика - её на кривой козе на катализаторе  не объедешь. Фундаментальные законы природы мешают. 

Такого рода процессы годятся только сбора и переработки даровой или низкопотенциальной (фактически - бросовой) энергии в более удобную форму.Например, термическое разложение воды требует высокой температуры (3500С) которую и так можно напрямую использовать (в турбине, к примеру). А вот если разбить эту реакцию на несколько последовательных, с более низкими энергиями, то процесс можно осуществить, используя, скажем, тепловые отходы тепло-электростанций. Правда, платить за это всё равно придётся - уже повышением энтропии, сиречь - производством уж совсем ни на что негодного мусора (в широком смысле этого слова) в гомерических объёмах. Плата за такое концентрирование энергии по-любасу сделает её некокурентной, пока существуют высокопотенциальные источники. Вот если подождать миллиардов полста лет, когда начнётся тепловая смерть Вселенной, тогда это может стать востребованным

[Академик Чикан]

10 часов назад, yatcheh сказал:

 

Э-э, нет! Части выработанного водорода на поддержание этого термохмического цикла не хватит. "На саморазогрев" уйдёт весь водород (и весь кислород), да ещё со стороны придётся подводить энергию. И вода у вас не расходуется, водород-то в конце концов опять в воду превращается при сжигании.

Это термодинамика - её на кривой козе на катализаторе  не объедешь. Фундаментальные законы природы мешают. 

Такого рода процессы годятся только сбора и переработки даровой или низкопотенциальной (фактически - бросовой) энергии в более удобную форму.Например, термическое разложение воды требует высокой температуры (3500С) которую и так можно напрямую использовать (в турбине, к примеру). А вот если разбить эту реакцию на несколько последовательных, с более низкими энергиями, то процесс можно осуществить, используя, скажем, тепловые отходы тепло-электростанций. Правда, платить за это всё равно придётся - уже повышением энтропии, сиречь - производством уж совсем ни на что негодного мусора (в широком смысле этого слова) в гомерических объёмах. Плата за такое концентрирование энергии по-любасу сделает её некокурентной, пока существуют высокопотенциальные источники. Вот если подождать миллиардов полста лет, когда начнётся тепловая смерть Вселенной, тогда это может стать востребованным

Да, теперь понял, а то все говорят "вечный двигатель", и я не сразу сообразил в чем дело.. Значит цель работы будет заключаться в поиске самого низкотемпературного термохимического цикла, уж чего-чего, а пару киловатт бросового тепла я найду, только с не сильно высокой температурой (градусов до 100), если КПД термохимического цикла превзойдёт КПД полупроводникового термогенератора(7-10%), то игра стоит свеч. Интересен так же фотолизный процесс, например разложение хлорида серебра, или оксида серебра, я читал что оксид обладает фоточувствительностью. Только что происходит с ним во время действия на него лучей, ни где не указано? Не разлагается ли? 

[dmr]

Водород из воды интересен не столько для энергетики, сколько для химии. В случае ограничения использования углеводородов, или высокой их цены, ну и при условии действительно довольно халявного электричества, для термохимического, его получения. А методов его получения море-океан. И это только в гугле. А в закрытых работах и того боле

 Но нынче же цены ниже плинтуса

Изменено 27 Мая, 2020 в 05:56 пользователем dmr

[FixMe]

Пару лет работал по гос. водородной программе, так там 90% всех работ это или гидриды или какие-то баллоны. Очень мало топливных, методов получения вообще можно на 2 пальцах посчитать. Так что мало кого сейчас "новым" способом получения водорода заинтересует. Как электролиз не рекламировали, но из года в год не более 5% таким способом получают. 

[chemister2010]

26.05.2020 в 11:57, Академик Чикан сказал:

Знаю, что немного не в тему... но вот, скоро буду проверять на практике. 1) NaCl + H2O > NaOH + HCl(при температуре около 500 градусов)

 

Процесс ниже 600 С не идет. При 850 С выход 0,22% при уносе хлороводорода подаваемым азотом.

Изменено 27 Мая, 2020 в 18:01 пользователем chemister2010

[Академик Чикан]

28.05.2020 в 01:01, chemister2010 сказал:

 

Процесс ниже 600 С не идет. При 850 С выход 0,22% при уносе хлороводорода подаваемым азотом.

А какой похожий процесс с образованием НСl вы бы могли порекомендовать? Самый низкотемпературный?

[chemister2010]

29.05.2020 в 08:35, Академик Чикан сказал:

А какой похожий процесс с образованием НСl вы бы могли порекомендовать? Самый низкотемпературный?

 

Для вашей цели - не знаю.

А легко гидролизуются хлориды фосфора, кремния. Реакция идет даже со льдом.

[Академик Чикан]

6 часов назад, chemister2010 сказал:

 

Для вашей цели - не знаю.

А легко гидролизуются хлориды фосфора, кремния. Реакция идет даже со льдом.

Цель проста, изучить термохимические циклы разложения воды, доступные именно в бытовом, а не в "заводском" обиходе. Использование малых бросовых тепловых мощностей с низкими температурами для получения водорода. Спасибо за ваш ответ, буду прорабатывать))