Может ли эндотермическая реакция проходить с увеличением температуры смеси?

[Химический смех]

Может ли эндотермическая реакция проходить с увеличением температуры смеси? По теории реакция идет с нагреванием смеси, но по расчетам она у меня получается эндотермическая.

[dmr]

Знак перепутали 

[Nemo_78]

1 час назад, Химический смех сказал:

По теории реакция идет с нагреванием смеси, но по расчетам она у меня получается эндотермическая.

     Что-то я "не втыкаю", как говорит молодёжь. Где Вы видите противоречие?

     В случае любой обратимой реакции при достижении ею состояния равновесия (в соответствии с принципом Ле-Шателье-Брауна) при нагреве динамическое равновесие будет неизбежно смещаться в сторону именно эндотермической реакции, к-рая идёт с поглощением подводимого извне тепла...

[yatcheh]

1 час назад, Химический смех сказал:

Может ли эндотермическая реакция проходить с увеличением температуры смеси? По теории реакция идет с нагреванием смеси, но по расчетам она у меня получается эндотермическая.

 

Шо за манера - темнить, у вас что - подписка о неразглашении?

Покажите реакцию и расчёты.

[Nemo_78]

6 минут назад, yatcheh сказал:

Покажите реакцию и расчёты.

     А вдруг эта та самая реакция и те самые расчёты, с помощью которых ТС планирует с ног на голову перевернуть мир термодинамики?! Во всяком случае, изобретунов вечных движителей с годами особо меньше не становится...

[Химический смех]

2 часа назад, yatcheh сказал:

 

Шо за манера - темнить, у вас что - подписка о неразглашении?

Покажите реакцию и расчёты.

2NaHSO3(ж)+Na2CO3(ж) = 2Na2SO3(ж)+CO2(г)+H2O(ж)                            (3.1)                      

Исходные данные для реакции представлены в таблице 1.

Таблица 1. Стандартные термодинамические величины для реакции (3.1)

	2NaHSO3(ж)	Na2CO3(ж)	2Na2SO3(ж)	CO2(г)	H2O(ж)
ΔH(298), кДж/моль	-866	-1129	-1090	-393,51	-285,84
ΔS(298), Дж/моль*К	199	136	146	213,6	69,96

ΔН=2*(-1090)+(-393,51)+(-285,84)-2*(-866)-(-1129)=1,65 (кДж/моль)

Так как ΔН х.р. > 0, то Q х.р. < 0, реакция эндотермическая.

Цитата из учебника: За счет тепла, выделяющегося при нейтрализации гидросульфита натрия, раствор нагревается. Его охлаждают до температуры 311-313 К, так как при несоблюдении этого условия сульфит натрия выпадает в осадок.

[Nemo_78]

46 минут назад, Химический смех сказал:

Его охлаждают до температуры 311-313 К, так как при несоблюдении этого условия сульфит натрия выпадает в осадок.

    Ну вот Вам и объяснение низкая растворимость гептагидрата сульфита натрия в воде при температурах повыше комнатной, что также находит своё отражение и в литературе (см. ссылку).

[Химический смех]

2 часа назад, Nemo_78 сказал:

    Ну вот Вам и объяснение низкая растворимость гептагидрата сульфита натрия в воде при температурах повыше комнатной, что также находит своё отражение и в литературе (см. ссылку).

Все-равно не понимаю( Почему реакция по расчетам эндо, а идет с выделением тепла?

[M_GM]

2 часа назад, Химический смех сказал:

Может ли эндотермическая реакция проходить с увеличением температуры смеси? По теории реакция идет с нагреванием смеси, но по расчетам она у меня получается эндотермическая.

При расчетах вы использовали данные по растворам солей получили ΔН х.р. > 0,

но с очень малым значением, по сути ΔН х.р. ~= 0.

Если рассматривать ΔН процесса в целом, где используются сухие соли,

то надо учитывать и их энтальпии растворения.

Они могут быть как больше, так и меньше  0,

в результате процесс в целом может оказаться экзотермичным.

[yatcheh]

1 час назад, Химический смех сказал:

2NaHSO3(ж)+Na2CO3(ж) = 2Na2SO3(ж)+CO2(г)+H2O(ж)                            (3.1)                      

Исходные данные для реакции представлены в таблице 1.

Таблица 1. Стандартные термодинамические величины для реакции (3.1)

	2NaHSO3(ж)	Na2CO3(ж)	2Na2SO3(ж)	CO2(г)	H2O(ж)
ΔH(298), кДж/моль	-866	-1129	-1090	-393,51	-285,84
ΔS(298), Дж/моль*К	199	136	146	213,6	69,96

ΔН=2*(-1090)+(-393,51)+(-285,84)-2*(-866)-(-1129)=1,65 (кДж/моль)

Так как ΔН х.р. > 0, то Q х.р. < 0, реакция эндотермическая.

Цитата из учебника: За счет тепла, выделяющегося при нейтрализации гидросульфита натрия, раствор нагревается. Его охлаждают до температуры 311-313 К, так как при несоблюдении этого условия сульфит натрия выпадает в осадок.

 

В скобках должно быть (р) - раствор, а (ж) - это жидкий.

2NaHSO3(т)+Na2CO3(т) = 2Na2SO3(р)+CO2(г)+H2O(ж)                         

Вы взяли энтальпии образования твёрдых солей, а не их растворов (в скобах должно быть (т) - твёрдый). То есть - вы кидаете в воду твёрдые соли. А в результате получаете сульфит натрия в растворе (в скобках - (р) - раствор), а это уже не -1090, а -1102 кДж/моль (с учётом теплоты растворения сульфита, равной  -12 кДж/моль).

ΔН=2*(-1102)+(-393,51)+(-285,84)-2*(-866)-(-1129) = -22 (кДж/моль)

Так что реакция в целом станет экзотермической. 

 

Изменено 26 Мая, 2020 в 12:52 пользователем yatcheh