Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Химический смех

Может ли эндотермическая реакция проходить с увеличением температуры смеси?

Рекомендованные сообщения

Может ли эндотермическая реакция проходить с увеличением температуры смеси? По теории реакция идет с нагреванием смеси, но по расчетам она у меня получается эндотермическая.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 час назад, Химический смех сказал:

По теории реакция идет с нагреванием смеси, но по расчетам она у меня получается эндотермическая.

     Что-то я "не втыкаю", как говорит молодёжь. Где Вы видите противоречие?

     В случае любой обратимой реакции при достижении ею состояния равновесия (в соответствии с принципом Ле-Шателье-Брауна) при нагреве динамическое равновесие будет неизбежно смещаться в сторону именно эндотермической реакции, к-рая идёт с поглощением подводимого извне тепла...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 час назад, Химический смех сказал:

Может ли эндотермическая реакция проходить с увеличением температуры смеси? По теории реакция идет с нагреванием смеси, но по расчетам она у меня получается эндотермическая.

 

Шо за манера - темнить, у вас что - подписка о неразглашении? :)

Покажите реакцию и расчёты.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
6 минут назад, yatcheh сказал:

Покажите реакцию и расчёты.

     А вдруг эта та самая реакция и те самые расчёты, с помощью которых ТС планирует с ног на голову перевернуть мир термодинамики?! Во всяком случае, изобретунов вечных движителей с годами особо меньше не становится...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
2 часа назад, yatcheh сказал:

 

Шо за манера - темнить, у вас что - подписка о неразглашении? :)

Покажите реакцию и расчёты.

2NaHSO3(ж)+Na2CO3(ж) = 2Na2SO3(ж)+CO2(г)+H2O(ж)                            (3.1)                      

Исходные данные для реакции представлены в таблице 1.

Таблица 1. Стандартные термодинамические величины для реакции (3.1)

 

2NaHSO3(ж)

Na2CO3(ж)

2Na2SO3(ж)

CO2(г)

H2O(ж)

ΔH(298), кДж/моль

-866

-1129

-1090

-393,51

-285,84

ΔS(298), Дж/моль*К

199

136

146

213,6

69,96

ΔН=2*(-1090)+(-393,51)+(-285,84)-2*(-866)-(-1129)=1,65 (кДж/моль)

Так как ΔН х.р. > 0, то Q х.р. < 0, реакция эндотермическая.

Цитата из учебника: За счет тепла, выделяющегося при нейтрализации гидросульфита натрия, раствор нагревается. Его охлаждают до температуры 311-313 К, так как при несоблюдении этого условия сульфит натрия выпадает в осадок.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
46 минут назад, Химический смех сказал:

Его охлаждают до температуры 311-313 К, так как при несоблюдении этого условия сульфит натрия выпадает в осадок.

    Ну вот Вам и объяснение низкая растворимость гептагидрата сульфита натрия в воде при температурах повыше комнатной, что также находит своё отражение и в литературе (см. ссылку).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
2 часа назад, Nemo_78 сказал:

    Ну вот Вам и объяснение низкая растворимость гептагидрата сульфита натрия в воде при температурах повыше комнатной, что также находит своё отражение и в литературе (см. ссылку).

Все-равно не понимаю( Почему реакция по расчетам эндо, а идет с выделением тепла?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
2 часа назад, Химический смех сказал:

Может ли эндотермическая реакция проходить с увеличением температуры смеси? По теории реакция идет с нагреванием смеси, но по расчетам она у меня получается эндотермическая.

При расчетах вы использовали данные по растворам солей получили ΔН х.р. > 0,

но с очень малым значением, по сути ΔН х.р. ~= 0.

Если рассматривать ΔН процесса в целом, где используются сухие соли,

то надо учитывать и их энтальпии растворения.

Они могут быть как больше, так и меньше  0,

в результате процесс в целом может оказаться экзотермичным.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 час назад, Химический смех сказал:

2NaHSO3(ж)+Na2CO3(ж) = 2Na2SO3(ж)+CO2(г)+H2O(ж)                            (3.1)                      

Исходные данные для реакции представлены в таблице 1.

Таблица 1. Стандартные термодинамические величины для реакции (3.1)

 

2NaHSO3(ж)

Na2CO3(ж)

2Na2SO3(ж)

CO2(г)

H2O(ж)

ΔH(298), кДж/моль

-866

-1129

-1090

-393,51

-285,84

ΔS(298), Дж/моль*К

199

136

146

213,6

69,96

ΔН=2*(-1090)+(-393,51)+(-285,84)-2*(-866)-(-1129)=1,65 (кДж/моль)

Так как ΔН х.р. > 0, то Q х.р. < 0, реакция эндотермическая.

Цитата из учебника: За счет тепла, выделяющегося при нейтрализации гидросульфита натрия, раствор нагревается. Его охлаждают до температуры 311-313 К, так как при несоблюдении этого условия сульфит натрия выпадает в осадок.

 

В скобках должно быть (р) - раствор, а (ж) - это жидкий.

2NaHSO3(т)+Na2CO3(т) = 2Na2SO3(р)+CO2(г)+H2O(ж)                         

Вы взяли энтальпии образования твёрдых солей, а не их растворов (в скобах должно быть (т) - твёрдый). То есть - вы кидаете в воду твёрдые соли. А в результате получаете сульфит натрия в растворе (в скобках - (р) - раствор), а это уже не -1090, а -1102 кДж/моль (с учётом теплоты растворения сульфита, равной  -12 кДж/моль).

ΔН=2*(-1102)+(-393,51)+(-285,84)-2*(-866)-(-1129) = -22 (кДж/моль)

Так что реакция в целом станет экзотермической. 

 

Изменено пользователем yatcheh

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...