Фотометрическое определение ионов Fe (3+)с роданидом

[WhiteNike]

Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, разобраться:
При приготовлении стандартных растворов роданида железа для последующего фотометрирования были получены комплексы [Fe(SCN)(H2O)5]2+ (использовали Раствор NH4SCN  с концентрацией 0,03 - 0,1 моль/л) кроваво-красного цвета.
окраска раствора будет исчезать, поэтому измерение на фотометре следует начинать сразу после приготовления растворов. 
Почему окраска будет исчезать?
Я нашла в книге, что Ионы Fe3+ постепенно восстанавливаются роданид-ионами, быстрее на свету и особенно, когда колориметрическую кювету освещают сильным пучком света.  (Г.Шарло Количественный анализ неорганических соединений)
Это правда? Если так, то как будет записываться уравнение реакции? Ведь Fe(3) самая устойчивая степень окисления для этого элемента, даже если он восстановится до Fe(2), то выгодным  будет вернуться в Fe(3) и, в конечном итоге, концентрация Fe(3) останется постоянной.
Помогите, пожалуйста, разобраться
Огромное спасибо!
 

Изменено 29 Мая, 2020 в 03:38 пользователем WhiteNike

[M_GM]

Fe(3) самая устойчивая степень окисления - в окислительной среде - а обычные растворы всегда содержат растворенный кислород.

В присутствии восстановителей, роль которых по вашей информации могут играть и роданид-ионы более устойчивой становится ст. окисления +2

Окисление вероятно идет по схеме:  SCN(-) + Fe(3+) + H2O => Fe(2+) + HSO4(-) + HOCN

[WhiteNike]

Поняла, спасибо вам огромное!