Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
amidigel11

Определить нормальность трилона Б и его титр по магнию

Рекомендованные сообщения

На титрование 20,00 мл раствора, приготовленного из 1,5250 г безводного сульфата магния (химически чистого) в мерной колбе на 500 мл, расходуется 19,55 мл устанавливаемого раствора трилона Б. Определить нормальность трилона Б и его титр по магнию.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

По закону эквивалентов: n[1/z* М(MgSO4)] = n[(1/z*М(ЭДТА)], но поскольку ионы Mg2+ и ЭДТА реагируют в соотношении 1 : 1, то фактор эквивалентности для этих веществ равен единице. Поэтому можно записать: n(MgSO4) = n(ЭДТА). 
С(MgSO4) = [m(MgSO4)/M(MgSO4) * 1000]/500 = (1,5250/120,366 * 1000)/500 = 0,0254 M (моль/л).
Согласно закону эквивалентов: C(MgSO4) * V(MgSO4) = C(ЭДТА) * V(ЭДТА).
Тогда
C(ЭДТА) = [C(MgSO4) * V(MgSO4)]/V(ЭДТА) = (0,0254 * 20,00)/19,55 = 0,02598 M (моль/л).
Отсюда
Т(ЭДТА)/(Mg2+) = [C(ЭДТА) * Ar(Mg2+)]/1000 = (0,02598 * 24,305)/1000 = 0,00063 г/мл.
Ответ: C(ЭДТА) = 0,02598 M; Т(ЭДТА)/(Mg2+) = 0,00063 г/мл.
http://buzani.ru/zadachi/obshchaya-khimiya/1656-opredelenie-titra-rastvora-n2so4-zadachi-110-112

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
45 минут назад, bacan сказал:

По закону эквивалентов: n[1/z* М(MgSO4)] = n[(1/z*М(ЭДТА)], но поскольку ионы Mg2+ и ЭДТА реагируют в соотношении 1 : 1, то фактор эквивалентности для этих веществ равен единице. Поэтому можно записать: n(MgSO4) = n(ЭДТА). 
С(MgSO4) = [m(MgSO4)/M(MgSO4) * 1000]/500 = (1,5250/120,366 * 1000)/500 = 0,0254 M (моль/л).
Согласно закону эквивалентов: C(MgSO4) * V(MgSO4) = C(ЭДТА) * V(ЭДТА).
Тогда
C(ЭДТА) = [C(MgSO4) * V(MgSO4)]/V(ЭДТА) = (0,0254 * 20,00)/19,55 = 0,02598 M (моль/л).
Отсюда
Т(ЭДТА)/(Mg2+) = [C(ЭДТА) * Ar(Mg2+)]/1000 = (0,02598 * 24,305)/1000 = 0,00063 г/мл.
Ответ: C(ЭДТА) = 0,02598 M; Т(ЭДТА)/(Mg2+) = 0,00063 г/мл.
http://buzani.ru/zadachi/obshchaya-khimiya/1656-opredelenie-titra-rastvora-n2so4-zadachi-110-112

Спасибо большое, а могли бы оформить еще как у вас на сайте)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Задачи мои, т.е. я их решил и 5 лет тому назад отдал своему ученику, а он в честь меня сделал сайт и потом его кому-то передал. Мы сейчас потеряли друг друга на просторах РФ.  

Примерно так?

Решение:
Ar(Mg) = 24,305 г/моль;
Мэ(MgSO4) = 60,183 г/моль;
m(MgSO4) = 1,5250 г;
V(MgSO4) = 20,00 мл;
V(ЭДТА) = 19,55 мл;
Vр-ра = 500 мл.
По закону эквивалентов: n[1/z* М(MgSO4)] = n[(1/z*М(ЭДТА)], но поскольку ионы Mg2+ и ЭДТА реагируют в соотношении 1 : 1, то фактор эквивалентности для этих веществ равен единице. Поэтому можно записать: n(MgSO4) = n(ЭДТА). 
С(MgSO4) = [m(MgSO4)/M(MgSO4) * 1000]/500 = (1,5250/120,366 * 1000)/500 = 0,0254 M (моль/л).
Согласно закону эквивалентов: C(MgSO4) * V(MgSO4) = C(ЭДТА) * V(ЭДТА).
Тогда
C(ЭДТА) = [C(MgSO4) * V(MgSO4)]/V(ЭДТА) = (0,0254 * 20,00)/19,55 = 0,02598 M (моль/л).
Отсюда
Т(ЭДТА)/(Mg2+) = [C(ЭДТА) * Ar(Mg2+)]/1000 = (0,02598 * 24,305)/1000 = 0,00063 г/мл.
Ответ: C(ЭДТА) = 0,02598 M; Т(ЭДТА)/(Mg2+) = 0,00063 г/мл.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...