Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Натолкните как решить задачу на равновесие


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Что-то я вообще не понимаю к чему здесь азот... И что с ним делать

При 250oC и общем давлении 1 атм PCl5 диссоциирован на 80% по реакции PCl5 (г) = PCl3 (г) + Cl2(г). Чему будет равна степень диссоциации PCl5, если в систему добавить N2, чтобы парциальное давление азота было равно 0.9 атм? Общее давление поддерживается равным 1 атм.

Ссылка на комментарий
12 минут назад, Химический смех сказал:

Что-то я вообще не понимаю к чему здесь азот... И что с ним делать

При 250oC и общем давлении 1 атм PCl5 диссоциирован на 80% по реакции PCl5 (г) = PCl3 (г) + Cl2(г). Чему будет равна степень диссоциации PCl5, если в систему добавить N2, чтобы парциальное давление азота было равно 0.9 атм? Общее давление поддерживается равным 1 атм.

 

Азот тут вообще ни при чём. Просто его давление учитывается в общем давлении. А в остальном - оперируем как обычно, парциальными давлениями реагентов и продуктов.

Нам дана для вычисления константа равновесия при общем давлении 1 атм (без азота). Надо вычислить состав смеси для той же константы равновесия, но при суммарном давлении продуктов и реагентов 0.1 атм (0.9 атм взял на себя азот).

Ссылка на комментарий
21 час назад, yatcheh сказал:

Нам дана для вычисления константа равновесия при общем давлении 1 атм (без азота).

Имеется в виду, что

        PCl5 (г) = PCl3 (г) + Cl2(г)

Р0     1                 0              0

Ризр 0,8             0,4          0,4

Р равн 0,2            0,4       0,4                     ?

Ссылка на комментарий
14 минут назад, Химический смех сказал:

Имеется в виду, что

        PCl5 (г) = PCl3 (г) + Cl2(г)

Р0     1                 0              0

Ризр 0,8             0,4          0,4

Р равн 0,2            0,4       0,4                     ?

 

Не понял. 1 атм - это общее давление в состоянии равновесия. Откуда взялись 0.2 и 0.4? Зачем вы всё время начинаете от крещения Руси Владимиром - от начальных условий? В этом нет никакой нужды.

 

Kp = Ppcl3*Pcl2/Ppcl5

По условию разложилось 80% PCl5, осталось 20%. PCl3 получилось столько же, сколько развалилось PCl5, значит:

Ppcl3 = 80/20*Ppcl5 = 4*Ppcl5

Давление хлора всегда равно давлению PCl3:

Pcl2 = Ppcl3

Pобщ = 4*Ppcl5 + 4*Ppcl5 + Ppcl5 = 1 атм

Ppcl5 = 1/9 атм

Ppcl3 = 4/9 атм

Ppcl2 = 4/9 атм

Kp = 16/9*9/1 = 16

 

В присутствии азота (0.9) атм суммарное давление реагентов и продуктов составит 0.1 атм.

Ppcl3 = Ppcl2 = A;

Ppcl5 = B;

 

A^2/B = 16

2*A + B = 0.1

Степень диссоциации D = A/(A + B)

 

Находим А и В, вычисляем D

  • Like 1
Ссылка на комментарий
5 часов назад, yatcheh сказал:

Kp = 16/9*9/1 = 16

У меня получилась константа равновесия 1,78

5 часов назад, yatcheh сказал:

А почему "А" в числителе и в знаменателе только (A + B)?

Ссылка на комментарий
3 часа назад, Химический смех сказал:

У меня получилась константа равновесия 1,78

 

Помилуйте, по условию разложилось 8/10 вещества, а константа равновесия чуть больше единицы? Тут даже на первый взгляд число вызывает сомнение.

 

3 часа назад, Химический смех сказал:

У меня получилась константа равновесия 1,78

А почему "А" в числителе и в знаменателе только (A + B)?

 

А - это давление PCl3, В - давление PCl5. Очевидно, что степень разложения равна давлению продукта, отнесённое к суммарному давлению PCl3 + PCl5, которое равно начальному давлению PCl5.

Ссылка на комментарий
16 часов назад, yatcheh сказал:

Помилуйте, по условию разложилось 8/10 вещества, а константа равновесия чуть больше единицы? Тут даже на первый взгляд число вызывает сомнение.

Кр=((4/9)*(4/9))/(1/9)=1,78

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...