Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Ионно обменные реакции


Farrux

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Сколько максимальных попарных взаимодействий может произойти в растворе, содержащим ионы Na+ , OHH+ и HCO3-

_________________________________

я думаю что можно сделать 4 взаимодействия :

1) Na+ + OHNaOH

2)  Na+ + HCO3 =  NaHCO3

3)   OH- +  H+ = H2O

4) H+ + HCO3= H2CO3

но один мой сокурсник утверждает что всего может быть 3 взаимодействий. Объясните кто прав и почему.

Ссылка на комментарий
26 минут назад, Farrux сказал:

Сколько максимальных попарных взаимодействий может произойти в растворе, содержащим ионы Na+ , OHH+ и HCO3-

_________________________________

я думаю что можно сделать 4 взаимодействия :

1) Na+ + OHNaOH // NaOH - сильный электролит, эта реакция практически не идет

2)  Na+ + HCO3 =  NaHCO/ аналогично

3)   OH- +  H+ = H2O

4) H+ + HCO3= H2CO/ можно продолжить = H2O + СО2 

но один мой сокурсник утверждает что всего может быть 3 взаимодействий. Объясните кто прав и почему.

Еще одна возможная реакция - переход гидрокарбоната в карбонат-ион:

5)  HCO3+  OH- = CO3-2 +  H2O

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на комментарий
7 минут назад, M_GM сказал:

Еще одна возможная реакция - переход гидрокарбоната в карбонат-ион:

5)  HCO3+  OH- = CO3-2 +  H2O

Значит подходят эти 3 реакции?

OH- +  H+ = H2O

H+ + HCO3= H2COH2O + СО2

HCO3+  OH- = CO3-2 +  H2O

Ссылка на комментарий

Да, эти три реакции. Обратите внимание, что во всех трех образуется очень устойчивое вещество - вода, очень слабый электролит

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика