Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Ninetales

Электрохимия (гальванические элементы и подвижность ионов)

Рекомендованные сообщения

1. Составьте схемы гальванических элементов, в которых протекают следующие реакции:

CoSO4 + Zn = ZnSO4 + Co;

CuCl2 + 2 Ag = 2 AgCl + Cu;

2H2 + O2 = 2 H2O;

2 AgNO3 + H2 = 2 HNO3 +2 Ag.

Получается тогда Zn|ZnSO4||CoSO4|Co

Ag|AgCl||CuCl2|Cu

O2|H2O|H+||H+|H2

H2|HNO3||AgNO3|Ag

Это правильно составлено  или нет?Для воды вроде может быть и другой вариант через OH-

2. Составить схему гальванического элемента из полуэлементов

Sn4 + , Sn2 + /Pt               и                 Br-,Hg2Br2, Hg /Pt

Я думаю что будет так но не уверена  Pt|Br-|Hg2Br2|Hg||Sn4+,Sn2+|Pt  и получается вроде число электронов в реакции n=2

3. А еще вопрос может ли подвижность иона быть отрицательной? Для CLO получилось так но табличного значения для этого аниона нет

л0(HOCl)=л0(H+) + л0(OCl-)

л0(HOCl)=40*10^-4     л0(H+)=349,8*10^-4

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
5 минут назад, Ninetales сказал:

Получается тогда Zn|ZnSO4||CoSO4|Co

Ag|AgCl||CuCl2|Cu

O2|H2O|H+||H+|H2

H2|HNO3||AgNO3|Ag

Это правильно составлено  или нет?Для воды вроде может быть и другой вариант через OH-

Есть пару замечаний. Во-первых, AgCl - нерастворимая соль, Ag/AgCl - электрод второго рода Чаще всего в такой элемент как фоновый электролит добавляют KCl (можно записать просто как Cl-)

Ag | AgCl | Cl- || CuCl2 | Cu

Для 3-й реакции лучше первым поставить отрицательный электрод (анод), потому что так принято. Да и H+ постоянно писать тоже не стоит, я бы написал просто H2O (один или два раза, в зависимости от того, разделены ли приэлектродные пространства)

H2 | H2O | O2

Можно написать с одной стороны H+ c другой OH- конечно. Но поскольку механизмы окисление водорода и восстановления водорода сложны, то нечего смущать лишними ионами. 

Последняя реакция выглядит немного странно, больше похоже на заряд аккумулятора, а не на гальванический элемент, ведь серебро в азотной кислота растворяется, но явно не с выделением водорода.

21 минуту назад, Ninetales сказал:

3. А еще вопрос может ли подвижность иона быть отрицательной? Для CLO получилось так но табличного значения для этого аниона нет

л0(HOCl)=л0(H+) + л0(OCl-)

л0(HOCl)=40*10^-4     л0(H+)=349,8*10^-4

Подвижность иона не может быть отрицательной по определению. Возможно вам была дана эквивалентная проводимость раствора при заданной концентрации, тогда нужно учитывать степень диссоциации слабого электролита. Или какой-то подвох в единицах измерения. 

 

 

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
19 часов назад, FixMe сказал:

Подвижность иона не может быть отрицательной по определению. Возможно вам была дана эквивалентная проводимость раствора при заданной концентрации, тогда нужно учитывать степень диссоциации слабого электролита. Или какой-то подвох в единицах измерения.

Да действительно в условии была ошибка в единицах измерения

19 часов назад, FixMe сказал:

Есть пару замечаний. Во-первых, AgCl - нерастворимая соль, Ag/AgCl - электрод второго рода Чаще всего в такой элемент как фоновый электролит добавляют KCl (можно записать просто как Cl-)

Ag | AgCl | Cl- || CuCl2 | Cu

Для 3-й реакции лучше первым поставить отрицательный электрод (анод), потому что так принято. Да и H+ постоянно писать тоже не стоит, я бы написал просто H2O (один или два раза, в зависимости от того, разделены ли приэлектродные пространства)

H2 | H2O | O2

Можно написать с одной стороны H+ c другой OH- конечно. Но поскольку механизмы окисление водорода и восстановления водорода сложны, то нечего смущать лишними ионами. 

Последняя реакция выглядит немного странно, больше похоже на заряд аккумулятора, а не на гальванический элемент, ведь серебро в азотной кислота растворяется, но явно не с выделением водорода.

Спасибо большое за замечания я учту. Для воды я тоже сначала так сделала но подумала что не все так просто и это привело к статье электролиза воды на англ вики)))

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 час назад, Ninetales сказал:

Спасибо большое за замечания я учту. Для воды я тоже сначала так сделала но подумала что не все так просто и это привело к статье электролиза воды на англ вики)))

Ну у вас не электролиз воды, а гальванический элемент , который в качестве активных веществ потребляет газообразные водород и кислород. Иными словами кислородно-водородный топливный элемент. Можете почитать об этом на той же вики. С обычной водой они работать не могут, ведь у неё довольно низкая проводимость. Обычно работают или с щелочными (KOH ) или с кислотными (H2SO4 или др.) электролитами. 

Изменено пользователем FixMe

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...