Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Электролит.


Kkkkk_

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!


В водном растворе соль нитрата кадмия диссоциирует по схеме: 
Cd(NO3)2 = Cd2+  + 2NO3-
1. Электролиз раствор нитрата кадмия с графитовыми электродами 
Стандартный электродный потенциал системы Cd2+  +  2электронa  = Cd0 (-0,402 В) незначительно отличается от потенциала водородного электрода в нейтральной среде (-0,41 В). Поэтому на катоде будет происходить электрохимическое восстановление воды, сопровождающееся выделением водорода, поэтому на катоде протекают одновременно две реакции – образование водорода и выделение кадмия:
2|Катод(-): Cd2+ + 2ē =  Cd0;
          2H2O + 2ē = H2↑ + 2OH-;
1|Анод(+): 2H2O - 4ē = O2↑ + 4H+

 

2. Электролиз раствора нитрата кадмия с кадмиевым анодом
Так как кадмиевый анод растворим в условиях электролиза соли Cd(NO3)2, то на аноде происходит окисление материала анода. Поэтому при электролизе Cd(NO3)2 с использованием кадмиевого анода на катоде будет выделяться чистый кадмий и водород, а на аноде ионы кадмия не будут разряжаться, и, следовательно, выделение кислорода не наблюдается. В данном случае происходит растворение самого кадмиевого анода, т.е. с анода кадмий в виде ионов Cd2+ переходит в раствор.
Электродные процессы на электродах:
1|Катод(-): Cd2+ + 2ē =  Cd0;
          2H2O + 2ē = H2↑ + 2OH-;
2|Анод(+): Сd0 – 2ē = Cd2+

 

http://buzani.ru/zadachi/obshchaya-khimiya/1757-raschet-kolichestva-elektronov-pri-elektrolize-zadachi-145-147

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика