Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Рассчитать конц. соли NaCl, при которой достигается граница дальней гидратации


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

 В чистой воде молекулы находятся в составе кластеров и в свободном состоянии. По мере растворения в воде солей молекулы воды переходят в гидратные оболочки ионов. Рассчитайте концентрацию соли NaCl, при которой достигается граница дальней гидратации, а затем концентрацию точки границы полной гидратации.

  Координационные числа ионов:

pr2.2.png
Прошу объяснить, как рассчитывается:rolleyes:
Ссылка на комментарий
40 минут назад, Pawell сказал:

 В чистой воде молекулы находятся в составе кластеров и в свободном состоянии. По мере растворения в воде солей молекулы воды переходят в гидратные оболочки ионов. Рассчитайте концентрацию соли NaCl, при которой достигается граница дальней гидратации, а затем концентрацию точки границы полной гидратации.

  Координационные числа ионов:

pr2.2.png
Прошу объяснить, как рассчитывается:rolleyes:

 

Граница полной гидратации определяется по 1-й гидратной оболочке. 

(Na+)*6H2O 

(Cl-)*8H2O

Итого - NaCl*14H2O, что соответствует 58 г соли на 252 г воды (23 г на 100 г, или 18.7%).

Граница дальней гидратации определяется по сумме двух оболочек:

(Na+)*6H2O*18H2O

(Cl-)*8H2O*24H2O

Итого - NaCl*56H2O, что соответствует 58 г соли на 1008 г воды (5.75 г на 100 г, или 5.4%).

Изменено пользователем yatcheh
  • Спасибо! 1
Ссылка на комментарий
3 минуты назад, yatcheh сказал:

 

Граница полной гидратации определяется по 1-й гидратной оболочке. 

(Na+)*6H2O 

(Cl-)*8H2O

Итого - NaCl*14H2O, что соответствует 58 г соли на 252 г воды (23 г на 100 г, или 18.7%).

Граница дальней гидратации определяется по сумме двух оболочек:

(Na+)*6H2O*18H2O

(Cl-)*8H2O*24H2O

Итого - NaCl*56H2O, что соответствует 58 г соли на 1008 г воды (5.75 г на 100 г, или 5.4%).

Огромное спасибо!!!

Ссылка на комментарий

"Рассчитайте концентрацию соли NaCl, при которой достигается граница дальней гидратации" -

- как это понимать?

Будем считать, что это когда первая гидратная оболочка заполнена, а вторая еще не начала заполняться 

Тогда для гидратирования иона натрия потребовалось 6 молекул воды,

для гидратирования иона хлора еще 8 молекул воды,

итого на гидратирование структурной частицы NaCl требуется 14 молекул воды

Или переходя к молям веществ: на 1 моль NaCl требуется 14 моль воды

Или переходя к массам веществ (m=M*n): на 58,5 г NaCl требуется 252 г воды

Масса такого раствора будет равна 310,5 г, массовая доля NaCl 58,5/310,5=0,1884 = 18,84%

 

Аналогично может быть рассчитана массовая доля NaCl в растворе,

где достигнута полная гидратация ионов, т.е. заполнены обе гидратные оболочки.

 

:ah: проспал уже данный ответ :ag:

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...