Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Как разложить латунь на Cu и Zn?


Рекомендованные сообщения

20 минут назад, главный колбасист сказал:

А вообще без полупроводниковых диодов никак ?  

Диоды все полупроводниковые... кроме ламповых. )))
Можно Шотки использовать - малое падение, но и малое напряжение.
Можно карбидкремниевые - очень малое падение, но и ещё меньше рабочее напряжение... и кусучий ценник.
Использовать синхронные выпрямители на полевых транзисторах - дорого, сложно, но эффективно. 

Изменено пользователем Техно
Ссылка на сообщение
26.06.2020 в 20:54, mirs сказал:

Сходить в приемку, сдать как латунь и заняться чем-то более выгодным.

23.06.2020 в 02:15, St2Ra3nn8ik сказал:

Сформулируем изначально такую задачу : какой должен быть процесс, чтобы химическая переработка была выгодной и минимально затратнойипо труду, времени, расходным материалам и пр.. Вот от неё надо плясать, а не от "плохо жить"...

 

И это всё правильно, что это топ стартер всем голову морочит, нахрена разлагать латунь на составные металлы, чтобы потом сплавлять?

 

Ну ум то есть? :an:

Сразу и сплавляй. Издевается,  всё а в эту тему больше не зайду. 

 

Рафинажем собрался заняться, так и пиши...

Ссылка на сообщение
24.06.2020 в 19:56, alex-s сказал:

Создал новую тему, так как старая ветка закрыта и нет возможности публикаций.

Цель: выделить из латуни Cu и Zn (с минимальными потерями, а также получить максимально очищенные Cu и Zn).

На просторах интернет нашёл такое решение

2 ZnSO4 + Cu2Zn → 3 Zn + 2 CuSO4

Потрясающе, был несказанно рад и уже почти перешел к практике, но тут подвернулась другая формула, которая сбила меня с толку.

Помогите разобраться в этой теме.

Привожу пример, в котором и есть непонимание:

В результате растворения навески цинка в водном растворе сульфата меди (II) (CuSO4 + Zn = ?) происходит образование сульфата цинка и выделение меди в чистом виде (замещение).

Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

CuSO4 + Zn ==> ZnSO4 + Cu

Вопрос: здесь ZnSO4 + Cu2Zn → Zn + CuSO4

мы получили Zn и CuSO4, а во втором уравнении это исходные данные для реакции, почему тогда в первом случае реакция останавливается и не продолжается по сценарию второй формулы

CuSO4 + Zn ==> ZnSO4 + Cu

заранее большое спасибо

Цинк кипит при 907 градусов, медь при 2600. Разогнать проще простого :lol:

Ссылка на сообщение

А теплота кипения и нагревания до необходимой температуры не больше будет затрат на электролиз ?

Эти штуки тоже образуют азеотропы ?

p.s. А механический выпрямитель есть еще,коллектор со щетками... Во время установления контакта падение напряжения практически равно нулю. 

Ссылка на сообщение
20 минут назад, главный колбасист сказал:

А теплота кипения и нагревания до необходимой температуры не больше будет затрат на электролиз ?

Эти штуки тоже образуют азеотропы ?

p.s. А механический выпрямитель есть еще,коллектор со щетками... Во время установления контакта падение напряжения практически равно нулю. 

Ты чо шуток не понимаешь?)

Ссылка на сообщение
47 минут назад, главный колбасист сказал:

Во время установления контакта падение напряжения практически равно нулю.

это только когда и ток равен нолю.

Ссылка на сообщение

Зачем же ток равен нолю ?  Вовсе нет. Толстый медный провод, и совсем маленький кусочек угольной щетки. И никаких полупроводниковых переходов.

 А если прямо в электролитической ванне коммутацию делать вращающимися электродами ?

 

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика