Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Elzw

Как рассчитать pH раствора комплекса?

Рекомендованные сообщения

Так pH просто водного аммиака подсчитать понятно как. И 10% раствор имеет pH приблизительно 12. А какой pH будут иметь комплексы [Ag(NH3)2]OH и [Cu(NH3)4](OH)2, например? 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Дык це ж сильные электролиты (в отличие от нашатырного спирта). Как Вы, к примеру, рН едкого натра в водном растворе считаете?!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
3 часа назад, Nemo_78 сказал:

Дык це ж сильные электролиты (в отличие от нашатырного спирта). Как Вы, к примеру, рН едкого натра в водном растворе считаете?!

-lg(от молярной концентрации) 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

    Ну, а теперь только нужно припомнить, что данные основания на основе аммиачных комплексных катионов являются сильными. Т.е. в разбавленных растворах диссоциириют практически нацело. При этом распадом аммиакатного комплексного катиона можно практически пренебречь, т.к. и константы нестойкости малы, и вклад в щёлочность аммиака, образующегося в ничтожных количествах, в присутствии "настоящих" гидроксид-анионов внешней сферы комплекса будет исчезающе мал...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
6 часов назад, Nemo_78 сказал:

Дык це ж сильные электролиты (в отличие от нашатырного спирта). 

Откуда такая уверенность? Вообще много ли таких случаев, когда из двух слабых получился сильный?

Изменено пользователем avg

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
5 часов назад, Elzw сказал:

-lg(от молярной концентрации) 

Если так для NaOH - то неправильно

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
3 часа назад, avg сказал:

Откуда такая уверенность?

     А чем, извините, вызваны Ваши сомнения? Или Вы когда-нибудь встречали случаи ступенчатой/частичной/неполной диссоциации во внешней сфере растворимых ионных комплексов?

     

3 часа назад, avg сказал:

Вообще много ли таких случаев, когда из двух слабых получился сильный?

     Простите, но несколько странноватая постановка вопроса у Вас, кмк… А на каком тогда, вообще, основании протекает, с Вашей точки зрения реакция допустим:

       ZnO + H2S => ZnS + H2O ???

 

    Видимо, термодинамика-таки, иногда рулит... А в растворах ещё и сольватацией пренебрегать не след.

Изменено пользователем Nemo_78

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
3 часа назад, M_GM сказал:

Если так для NaOH - то неправильно

Почему? 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
3 минуты назад, Elzw сказал:

Почему? 

Потому что для NaOH формула "-lg(от молярной концентрации)" даст вам значение pOH.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вопрос, вообще, довольно бессмысленный, поскольку эти комплексы устойчивы в ратворе только в присутствии большого избытка аммиака. Если их выделить в твердом виде (не уверен, что это возможно), то при растворении в чистой воде они будут просто гидролизоваться, возможно, нацело. В принципе, из интереса можно экспериментально проверить, как будет меняться рН, скажем, 10% р-ра аммиака, если добавить к нему рассчитанное количество Ag2O или Cu(OH)2. В первом случае, думаю, раствор будет защелачиваться, поскольку и виртуальный AgOH - сильное основание, и вообще, у гидроксила нет причин держаться за серебро. А во втором случае - вряд ли, поскольку медь в растворе реально будет октаэдрической, это будет комплекс [Cu(NH3)4(OH)2], в котором гидроксилы будут занимать аксиальные позиции, причем держаться они могут, несмотря на Яна-Теллера, довольно сильно из-за большого отрицательного заряда на кислороде.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...