546p123852 0 Опубликовано: 30 июня 2020 Рассказать Опубликовано: 30 июня 2020 В каких случаях в результате взаимодействия двух веществ может образоваться 3 (или 4) вещества, например, как здесь: H2SO4 + FeCl2 = H2O + HCl + SO2 + Fe2(SO4)3 или 2H2SO4 + Cu = 2H2O + SO2 + CuSO4 Почему иногда образуется 3 (4) вещества? Цитата Ссылка на сообщение
Nemo_78 1 034 Опубликовано: 30 июня 2020 Рассказать Опубликовано: 30 июня 2020 "Такова природа вещей"(с) "Я тебе одну умный вещь скажу, толка ты не обижайса!"(с) Если бы всю Химию можно было свести к одному-трём десяткам простых правил/алгоритмов, то "химия", даже школьная, не была бы психологами/возрастными физиологами и гигиенистами признана одним из трёх наиболее сложных предметов школьной программы. Цитата Ссылка на сообщение
chemister2010 855 Опубликовано: 1 июля 2020 Рассказать Опубликовано: 1 июля 2020 Первая реакция так не идет. Вторая реакция - окислительно-восстановительная, в этом виде реакций довольно часто встречается разное число продуктов и реагентов. Равное число продуктов и реагентов характерно для обменных реакций, протекающих без дополнительных процессов. Цитата Ссылка на сообщение
aversun 5 332 Опубликовано: 1 июля 2020 Рассказать Опубликовано: 1 июля 2020 6 минут назад, chemister2010 сказал: Первая реакция так не идет А вот так 4H2SO4 + 2FeCl2 = 2H2O + 4HCl + SO2 + Fe2(SO4)3 или так? 2FeSO4крист + H2SO4конц = Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O Не принимая в расчет, что может образоваться кислая соль. Цитата Ссылка на сообщение
chemister2010 855 Опубликовано: 1 июля 2020 Рассказать Опубликовано: 1 июля 2020 Вторую реакцию удалось найти у Позина. Там написано, что при 200-240 С в 91%-ной кислоте окисление лишь частичное. Некрасов пишет, что с серной кислотой FeSO4 дает комплексную кислоту H2Fe(SO4)2. Цитата Ссылка на сообщение
546p123852 0 Опубликовано: 1 июля 2020 Автор Рассказать Опубликовано: 1 июля 2020 Спасибо большое! Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.