Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

как найти кол-во прореагировавшего вещества


Рекомендованные сообщения

При обжиге образца сульфида меди(II) часть вещества прореагировала и образовался остаток массой 16,8 г. После добавления этого остатка в 182,5 г 10%-ного раствора соляной кислоты в растворе осталось 40 % хлороводорода. Рассчитайте первоначальную массу сульфида и массовую долю соли в полученном растворе.

 

 

2CuS+3O2=2CuO+2SO2 (1)

CuO+2HCl=CuCl2+H2O (2)

2) Находим количество вещества HCl, вступившего в реакцию с CuO:

m1(HCl)чист. = 0.10 ∙ 182.5 = 18.25 г

M(HCl) = 36.5 г/моль, n(HCl)начальн. = 18.25 / 36.5 = 0.5 моль

n(HCl)прорегировало = 0.5 ∙ 0.6 = 0.3 моль

Откуда 0.6 и что это за величина?

Спасибо!)

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...