Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

как найти кол-во прореагировавшего вещества


sgugla

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

При обжиге образца сульфида меди(II) часть вещества прореагировала и образовался остаток массой 16,8 г. После добавления этого остатка в 182,5 г 10%-ного раствора соляной кислоты в растворе осталось 40 % хлороводорода. Рассчитайте первоначальную массу сульфида и массовую долю соли в полученном растворе.

 

 

2CuS+3O2=2CuO+2SO2 (1)

CuO+2HCl=CuCl2+H2O (2)

2) Находим количество вещества HCl, вступившего в реакцию с CuO:

m1(HCl)чист. = 0.10 ∙ 182.5 = 18.25 г

M(HCl) = 36.5 г/моль, n(HCl)начальн. = 18.25 / 36.5 = 0.5 моль

n(HCl)прорегировало = 0.5 ∙ 0.6 = 0.3 моль

Откуда 0.6 и что это за величина?

Спасибо!)

Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика