Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Хлороформ с азоткой


Рекомендованные сообщения

Здравствуйте!

Появился вопрос, реагирует ли хлороформ с азотной кислотой при н.у. ?

При нагревании?

Где-то слышал, что образуется нитрометан при несильном нагревании смеси CHCl3 и HNO3, это правда?

 

Заранее благодарю.

Ссылка на сообщение

сомнительно, хлороформ иногда применяется как растворитель при нитровании, если какие то нитропарафины в неких условиях из хлороформа и могут образовываться, то явно не в препаративных количествах.

Изменено пользователем pinkylee
Ссылка на сообщение
2 часа назад, Саша устинович сказал:

Здравствуйте!

Появился вопрос, реагирует ли хлороформ с азотной кислотой при н.у. ?

При нагревании?

Где-то слышал, что образуется нитрометан при несильном нагревании смеси CHCl3 и HNO3, это правда?

 

Заранее благодарю.

 

Хлороформ используют как инертный растворитель при нитровании органики N2O5. Какой уж тут нитрометан с азотной кислотой...

 

Хотя, ацетилнитратом хлороформ нитруется до хлорпикрина. Внезапно...

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на сообщение
2 часа назад, yatcheh сказал:

инертный растворитель

Странно, я когда прочёл название темы, почему то сразу подумал о фосгене. Везде пишут, что хлороформ со временем при доступе воздуха, может окислиться в фосген. Правда на свету. А азотка же, не слабый окислитель же, тем более концентрированная. Так почему не идёт окисление, почему нет фосгена 

2 часа назад, yatcheh сказал:

N2O5

Тем более таким окислителем

Ссылка на сообщение
1 час назад, dmr сказал:

Странно, я когда прочёл название темы, почему то сразу подумал о фосгене. Везде пишут, что хлороформ со временем при доступе воздуха, может окислиться в фосген. Правда на свету. А азотка же, не слабый окислитель же, тем более концентрированная. Так почему не идёт окисление, почему нет фосгена 

Тем более таким окислителем

 

Это дело небыстрое, радикальное. N2O5 при низкой температуре энергичных радикалов не генерирует.

 

Впрочем, с пятиокисью я загнался. Там всё-таки при нуле и ниже реакции ведут. Если греть хлороформ с азоткой - наверно, будет окисляться-гидролизоваться-нитроваться-гидролизоваться-окисляться... Но нитрометан там конечно, никак не получится. Фосген, СО2, ноксы, ещё какая-нить хрень...

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на сообщение
1 час назад, yatcheh сказал:

Фосген, СО2, ноксы, ещё какая-нить хрень...

Вот и мне кажется  что окисление должно идти. И 

 

5 часов назад, yatcheh сказал:

инертный растворитель при нитровании

Это таки странно 

Ссылка на сообщение
10 минут назад, dmr сказал:

Вот и мне кажется  что окисление должно идти. И 

 

Это таки странно 

 

А что тут странного? При низкой температуре N2O5 - это нитрат нитрония NO2NO3. К электрофильной атаке хлороформ вполне устойчив, для окисления ему нужен достаточно активный радикал, который пятиокись азота предоставить не может.

"Сильный окислитель" - это термодинамическое понятие, потенциал, не более того. А есть ещё барьер активации, где начинается самое интересное. Не будь этого барьера - на Земле бы жизни не было. Во всяком случае - аэробной.

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика