Образование основной соли при обменной реакции

[eirena]

Помогите, пожалуйста , разобраться вот в таком вопросе: в расчетной задаче к раствору K2CO3 медленно приливают раствор ZnCl2. При составлении уравнения по идее пишем карбонат цинка и хлорид калия. Но в решении задачи (Еремин, Попков) такая реакция: = (ZnOH)2CO3 + KCl + CO2. Причина в гидролизе исходных веществ? Но механизм возникновения продуктов непонятен(((

[Леша гальваник]

3 минуты назад, eirena сказал:

Помогите, пожалуйста , разобраться вот в таком вопросе: в расчетной задаче к раствору K2CO3 медленно приливают раствор ZnCl2. При составлении уравнения по идее пишем карбонат цинка и хлорид калия. Но в решении задачи (Еремин, Попков) такая реакция: = (ZnOH)2CO3 + KCl + CO2. Причина в гидролизе исходных веществ? Но механизм возникновения продуктов непонятен(((

Вы щас пробуете перепеть Карузо, шобы участники форума сказали - фигня это все.

Оно и правда фигня, если карбонат калия в избытке.

А так - нужно бы условие задачи смотреть в оригинале, а не в субъективном пересказе.

[eirena]

Только что, Леша гальваник сказал:

Вы щас пробуете перепеть Карузо, шобы участники форума сказали - фигня это все.

Оно и правда фигня, если карбонат калия в избытке.

А так - нужно бы условие задачи смотреть в оригинале, а не в субъективном пересказе.

Ну, Карузо так Карузо.

 

Условие : К 50 мл раствора карбоната калия с концентрацией 3 моль/л и плотностью 1,3 г/мл медленно добавлено 35,7 мл 17%-ого раствора хлорида цинка с плотностью 1,12 г/мл. Выпавший осадок отфильтрован. Вычислите массовые доли соединений, содержащихся в полученном фильтрате. 

Можно объяснить фигню?

[avg]

10 минут назад, eirena сказал:

Помогите, пожалуйста , разобраться вот в таком вопросе: в расчетной задаче к раствору K2CO3 медленно приливают раствор ZnCl2. При составлении уравнения по идее пишем карбонат цинка и хлорид калия. Но в решении задачи (Еремин, Попков) такая реакция: = (ZnOH)2CO3 + KCl + CO2. Причина в гидролизе исходных веществ? Но механизм возникновения продуктов непонятен(((

Получается, что считают, что ZnCO3 подвержен гидролизу. Это выглядит странно, он относительно устойчив.

[Леша гальваник]

2 минуты назад, eirena сказал:

Условие : К 50 мл раствора карбоната калия с концентрацией 3 моль/л и плотностью 1,3 г/мл медленно добавлено 35,7 мл 17%-ого раствора хлорида цинка с плотностью 1,12 г/мл. Выпавший осадок отфильтрован. Вычислите массовые доли соединений, содержащихся в полученном фильтрате. 

Можно объяснить фигню?

Не, ну не так шобы я совсем уж не могу все к молям перевести самостоятельно, но таки сильно лень.

Напишите свои расчеты по растворам (шото-там на шототам умножить, на шототам поделить в результате: Х моль карбоната калия, У моль хлорида цинка).

[avg]

4 минуты назад, eirena сказал:

Ну, Карузо так Карузо.

 

Условие : К 50 мл раствора карбоната калия с концентрацией 3 моль/л и плотностью 1,3 г/мл медленно добавлено 35,7 мл 17%-ого раствора хлорида цинка с плотностью 1,12 г/мл. Выпавший осадок отфильтрован. Вычислите массовые доли соединений, содержащихся в полученном фильтрате. 

Можно объяснить фигню?

А ну тогда неважно, что происходит с ZnCO3, раз нужно найти только состав фильтрата.

[eirena]

5 минут назад, avg сказал:

Получается, что считают, что ZnCO3 подвержен гидролизу. Это выглядит странно, он относительно устойчив.

Мне показалось, что имеется в виду, что гидролизуются реагенты, а указанные продукты уже результат этого гидролиза....

[M_GM]

2 часа назад, eirena сказал:

Мне показалось, что имеется в виду, что гидролизуются реагенты, а указанные продукты уже результат этого гидролиза....

И правильно показалось.

Карбонат калия сильно гидролизован по аниону: CO₃^2- + H₂O <=> HCO₃ ^- + OH^- 

Соль цинка сильно гидролизована по катиону: Zn²⁺ + H₂O <=> Zn(OH)⁺ + H⁺ 

 При смешении растворов в одном месте оказываются все эти ионы и начинается их взаимодействие:

H⁺ + OH^- = H₂O 

H⁺  + HCO₃ ^- = H₂O + CO₂

2Zn(OH)⁺ + CO₃^2- <=> (ZnOH)₂CO₃

Связывание продуктов гидролиза смещает равновесие обратимых реакций, 
выделение из раствора газа и осадка делает процесс необратимым, 

не реагируют и остаются в растворе ионы хлора и калия:

2ZnCl2 + 2K2CO3+ H₂O .= (ZnOH)2CO3 + 4KCl + CO2.

А дальше надо считать, что еще могло остаться в избытке

Изменено 23 Августа, 2020 в 15:24 пользователем M_GM

[M_GM]

23.08.2020 в 20:23, M_GM сказал:

2ZnCl2 + 2K2CO3+ H₂O .= (ZnOH)2CO3 + 4KCl + CO2.

А дальше надо считать, что еще могло остаться в избытке

Но вот расчёты показывают неестественность такого протекания реакции в указанных условиях.

В самом деле, исходные растворы содержат большой избыток карбоната калия, по сравнению с хлоридом цинка (0,15 моль:0,05моль). Кроме того надо обратить внимание на то, как проводится реакция:

"к раствору K2CO3 медленно приливают раствор ZnCl2" т.е. реакция постоянно идет в щелочной среде избытка карбоната калия. Надеяться, что при этом из щелочного раствора будет выделяться СО2 не приходится, даже если он в какой-то момент образуется, он тут же связывается в гидрокарбонат-ионы:

H₂O + CO₂ + CO₃^2- = 2HCO₃^-

В молекулярной форме всё это приводит к более реальному уравнению протекающей реакции:

2ZnCl2 + 3K2CO3+ 2H2O .= (ZnOH)2CO3 + 4KCl + 2KHCO3

Карбонат гидроксоцинка уйдет в осадок и полученный фильтрат будет содержать хлорид калия и смесь карбоната и гидрокарбоната калия ( с массовыми долями соответственно 7,49%, 10,42% и 5,03%)