РИО

[M_GM]

Ну, вот видите, и здесь оказывается можно проявить свой высоконаучный интеллект!

И знание иностранных языков!
Интересно, уважаемые авторы этого исследования G. A. Zenkovets, R. A. Shutilov & V. Yu. Gavrilov не оставили своей публикации в русскоязычной среде? А то еще можно дать выдержку из перевода на китайский язык!

Ну попробуем понять, чему же посвящена данная статья: «Стабилизация ионов Cu2 + в водных и аммиачных растворах ацетата меди изучалась для широкого диапазона концентраций аммиака.»

Несколько далековато, не находите?

И «В водных растворах медь стабилизируется как сильно связанные Cu2 + -ассоциаторы (димеры) в деформированной октаэдрической среде, состоящей из молекул воды и ацетатных групп атомов кислорода в экваториальных положениях с сильным обменным взаимодействием через ацетатные группы.» - и кто-то в этом сомневался? В том, что катионы любых металлов всегда образуют координационные сферы включающие как молекулы воды, так и другие частицы, находящиеся в растворе? Никто ещё не изучал дигидрофосфатные растворы кальциевых солей и не обнаруживал там всяких комплексов Са²⁺? А раствор обычного медного купороса?

И, разумеется, следует согласиться с мнением уважаемого Nemo_78, что образование подобных комплексов далеко от требований рядового школяра, которому надо сдавать ЕГЭ за школьный курс химии. Так что в целом, этот пост уважаемого Paul_S-а следует расценивать как скачок в сторону. Для утешения скажем, в высоконаучную сторону, и от рассматриваемого задания, и от обсуждения его выполнения.

 

А в рамках школьного курса химии ионное уравнение этой реакции запишется разумеется так:

Cu(OH)₂ + 2CH₃COOH = Cu²⁺ + 2CH₃COO^- + 2H₂O
И движущей силой этой реакции будет разумеется, образование слабодиссоциирующих молекул воды. И уже образовавшиеся ионы меди попутно образуют различные лабильные комплексы. Кстати, лабильность этих  комплексов доказывается в частности  тем, что раствор ацетата меди электропроводен и дает все обычные качественные реакции на катион меди, что и растворы других солей меди.

С точки зрения ионных равновесий в растворе между реакциями

Cu(OH)₂ + 2CH₃COOH = Cu²⁺ + 2CH₃COO^- + 2H₂O и
CaHPO₄ + H₃PO₄ = Ca²⁺ + 2H₂PO₄^-

нет принципиальной разницы на качественном уровне. В обоих случаях малорастворимое вещество реагирует с раствором слабого (относительно) электролита, образуя сильный электролит и слабодиссоциирующие частицы. Только в последней реакции роль таких «молекул воды», обеспечивающих протекание реакции, играют дигидрофосфат-ионы.

И протекание реакции обусловлено не тем, как мы напишем уравнения, а соотношением констант равновесия частных процессов. Так для реакции 2:

Должен раствориться CaHPO₄ (ПР ~10^-5),
продиссоциировать по первой стадии фосфорная кислота (К₁~10^-2)
и образоваться из гидрофосфата дигидрофосфат-ион (К=1/К₂~10⁸)

Общая константа равновесия процесса находится как произведение частных констант:

Ко = ПР*К₁/К₂ = 10 >1

Значение, конечно, не ахти, но, небольшой избыток фосфорной кислоты и все растворится!

Изменено 11 Сентября, 2020 в 08:02 пользователем M_GM

[Paul_S]

Для невежд на понтах поясняю: Russian Journal of Inorganic Chemistry - это перевод ЖНХ. Невероятно, правда?

Вот статья в elibrary:

https://elibrary.ru/item.asp?doi=10.1134/S0044457X18110223

В водном растворе медь стабилизируется в виде прочно связанных ассоциатов ионов Cu2+(димеров) в искаженном октаэдрическом окружении молекулами воды и кислородом ацетатных групп в экваториальном положении с сильным обменным взаимодействием через ацетатные группы.

Ацетат меди - это биядерный комплекс

И в растворе он остается димером, структура которого точно не известна. Это подтверждается спариванием спинов Cu2+ через карбоксилаты, из-за чего нет спектра ЭПР. Он не диссоциирует на ионы Cu²⁺ + 2CH₃COO^- .

 

 

[yatcheh]

Ну и намудили... Вся проблема в полной оторванности школьной химии от реальности. Скоро там Руслан Шапиров(^ТМ) будет писать учебники по органике. И школяры будут складывать пазлы из функциональных групп в виде конструктора Лего.

 

Ясен пень, что гидрофосфат кальция с фосфорной кислотой реагирует. Но надо же, блеать, посчитать сколько демонов умещается на кончике этой иглы! Это самый важный вопрос в химии! 

Изменено 11 Сентября, 2020 в 18:59 пользователем yatcheh

[M_GM]

11.09.2020 в 17:02, Paul_S сказал:

Для невежд на понтах поясняю: Russian Journal of Inorganic Chemistry - это перевод ЖНХ.

Вы кого то этим удивить пытаетесь? Вопрос и заключался в том, почему вы начали с англоязычной ссылки? 

Для больших понтов?

11.09.2020 в 17:02, Paul_S сказал:

Он не диссоциирует на ионы Cu²⁺ + 2CH₃COO^- .

Осталось объяснить, почему раствор соли заметно электропроводен

и дает качественные реакции на ион Cu²⁺

[dmr]

6 часов назад, M_GM сказал:

Осталось объяснить, почему раствор соли заметно электропроводен

и дает качественные реакции на ион Cu²⁺

Действительно интересный вопрос 

[Paul_S]

10 часов назад, M_GM сказал:

Вы кого то этим удивить пытаетесь? Вопрос и заключался в том, почему вы начали с англоязычной ссылки? 

Для больших понтов?

Осталось объяснить, почему раствор соли заметно электропроводен

и дает качественные реакции на ион Cu²⁺

1. Потому что английские варианты статей можно скачивать через сайхаб. Так делают те, кто интереуется наукой.

2. Раз вам это интересно - исследуйте!