Решение задачи на растворимость

[batman5684]

Доброго времени суток! 

Попыталась решить задачу, вроде что-то получилось, но не уверена, правильно или нет... Буду рада, если кто-нибудь проверит 

 

Условие:

Вычислить растворимость (моль/л, г/л) CaSO₄ (K_s⁰=2,5*10^-5) в 0,02М водном растворе K₂SO₄ с учётом влияния ионной силы раствора. 

 

Решение:

CaSO₄ <=> Са²⁺ + SO₄^2-

K₂SO₄ => 2K⁺ + SO₄^2-

 

I = 1/2(C(K⁺)*(Z(K⁺))^2+C(SO₄^2-)*(Z(SO₄^2-)^2) = 1/2(0,04*1+0,02*2^2)=0,06М

 

Lgf(SO₄^2-)=-0,51*(Z(SO₄^2-))^2*(√I/(1+√I)=-0,401

f(SO₄^2-)=10^(-0,401)=0,397

 

f(Ca2+)*C(Ca2+)*f(SO₄^2-)*C(SO₄^2-)=K_s

[Ca2+]=[SO₄^2-]=x

x^2*0,397^2=2,5*10^-5

x=1,26*10^-2 М

x=s(CaSO₄)=1,26*10^-2 М

или

1,26*10^-2*M(CaSO4)=1,71 г/л