Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Оценка предела обнаружения реакций железа(III) с гидроксидом натрия и K 4 [Fe(CN) 6 ]


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Из исходного раствора, содержащего Fe 3+ в концентрации 1*10^-3  г/мл, готовят растворы 1, 2, 3, 4 путем последовательного разбавления. Для
приготовления раствора 1 в сухую пробирку вносят пипеткой 2 капли исходного раствора,
прибавляют 18 капель воды и осторожным встряхиванием тщательно перемешивают со-
держимое пробирки (разбавление исходного раствора в десять раз). Для приготовления
раствора 2 в новую сухую пробирку вносят 2 капли полученного раствора 1, затем 18 ка-
пель воды, после чего содержимое пробирки перемешивают. Точно таким же образом из
раствора 2 готовят раствор 3, а из раствора 3 – раствор 4. В исходном растворе и раство-
рах 1, 2, 3, 4 проводят обнаружение Fe 3+ .

Вопрос: Как  рассчитать концентрацию (Fe 3+ ), г/мл?

Обнаружение Fe 3+ гидроксидом калия (натрия). Едкие щелочи с железом (III) об-
разуют осадок Fe(OH) 3 красно-бурого цвета, растворимый в кислотах и нерастворимый в
избытке щелочи.
Выполнение реакции. По 5 капель исходного раствора и растворов 1, 2, 3, 4 помеща-
ют в сухие пробирки, прибавляют в каждую по 5 капель 6,0 М раствора гидроксида
натрия, перемешивают, дают постоять несколько минут. Отмечают, в каких опытах
наблюдается образование осадка. Полученные результаты вносят в лабораторный журнал
(табл. 5).
Обнаружение Fe 3+  гексацианоферратом (II) калия. Гексацианоферрат (II) калия с
Fe 3+ образует осадок темно-синего цвета («берлинская лазурь»). При очень малых концен-
трациях железа (III) осадок не выпадает, но раствор окрашивается в сине-голубой цвет.
Выполнение реакции. По 5 капель растворов 1, 2, 3, 4 помещают в сухие пробирки, при-
бавляют в каждую по 1 капле 2,0 М серной кислоты и по 1 капле раствора K 4 [Fe(CN) 6 ],
перемешивают. Отмечают, в каких опытах наблюдается аналитический сигнал – образо-
вание осадка или окрашивание раствора. 

Изменено пользователем Daryana2
Ссылка на сообщение

Если из "исходного раствора, содержащего Fe 3+ в концентрации 1*10^-3  г/мл" готовят раствор 1 "разбавлением исходного раствора в десять раз" то "как  рассчитать концентрацию (Fe 3+ ), г/мл" :ai:

Вопрос для 1 класса средней школы. Напрягитесь, деточка. :an:

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика