Кира Ржавина 0 Опубликовано: 3 октября 2020 Рассказать Опубликовано: 3 октября 2020 (изменено) Навеску 9,45 мг дисульфида молибдена сожгли в токе кислорода. Выделившийся газ пропустили через 400 мл бромной воды. Газ целиком поглотился, бромная вода полностью обесцветилась, а pH получившегося раствора составил 3. Найдите массовую долю примеси в исходной навеске, дайте ответ с точностью до сотых. Считать все электролиты в растворе полностью продиссоциировавшими. Изменено 3 октября 2020 пользователем Кира Ржавина Цитата Ссылка на сообщение
Paul_S 464 Опубликовано: 3 октября 2020 Рассказать Опубликовано: 3 октября 2020 Реакции в задаче: MoS2 + 3.5O2 = MoO3 + 2SO2 SO2 + H2O + Br2 = H2SO4 + 2HBr Решаем с конца. Найдем количество серной кислоты. pH = -lg[H+] = 3; [H+] = 0.001 моль/л Поскольку серная кислота при диссоциации дает два иона водорода, а столько же ионов водорода дает HBr, концентрация [H2SO4] = [H+]/4= 0.00025 моль/л В 0.4 л ее 0.0001 моль. 0.0001 H2SO4 соотв. 0.00005 моль MoS2 M(MoS2)=160 => чистого MoS2 было 160 г * 0.00005 = 0.008 г = 8 мг Примеси было 1.45 мг. Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.