Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Оксиды 1) в расплаве и 2) в кислоте распадаются на ионы?


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Если оксиды реагируют без воды - в расплаве - то распадаются ли они на ионы? Например, какое ионное уравнение будет у реакции 

BaO + SiO2 => BaSiO3  

Вероятно, встретиться четырем ионам для создания BaSiO3 маловероятно, видимо просто молекулами плавают?  Но затем в расплаве соль все таки в виде ионов  Ba2+ и SiO32- ?

 

А если ливануть SO3 на Na2O, то они сначала распадаются на ионы, чтобы затем сформировать Na2SO4?  

 

Спасибо!

 

Ссылка на сообщение
1 час назад, chemister2010 сказал:

На школьном уровне считается, что в расплаве нет ионов и вещества реагируют в молекулярной форме.

Да, я заметил, что в школьных учебниках об этом нет.  Но ведь расплав либо проводит ток, либо нет? В чем тут "не-школьность"? Или расплавы оксидов могут быть только при такой температуре, при которой измерение силы тока невозможно, так что сам вопрос не имеет смысла? 

Ссылка на сообщение
11 часов назад, Папа_школьника сказал:

Если оксиды реагируют без воды - в расплаве - то распадаются ли они на ионы?

Считается, что при получении алюминия электролизом, оксид алюмия распадается на ионы

Al2O3 = Al3+ + AlO33-

на катоде восстанавливаются ионы Al3+:

Al3+ +3e =  Al0,

на аноде окисляются ионы AlO33-:

4AlO33- - 12e = 2Al2O3 + 3O2.

  • Спасибо! 1
Ссылка на сообщение
39 минут назад, Папа_школьника сказал:

Да, я заметил, что в школьных учебниках об этом нет.  Но ведь расплав либо проводит ток, либо нет? В чем тут "не-школьность"? Или расплавы оксидов могут быть только при такой температуре, при которой измерение силы тока невозможно, так что сам вопрос не имеет смысла? 

 

Ионов кислорода в расплавах оксидов ничтожно мало. Скажем, при получении алюминия в расплав его оксида добавляют криолит (Na3AlF6), самодиссоциация оксида идёт в виде

Al2O3 <--->  AlO+ + AlO2-

Собственная проводимость его слишком мала для проведения электролиза.

Расплав оксида выступает в роли растворителя для диссоциирующей соли.

И в случае BaO + SiO2, расплав кремнезёма - растворитель для оксида бария. Но, как и с водой, растворение сопровождается химической реакцией с растворителем, в результате которой получается диссоциирующая соль

BaO + H2O = Ba2+ + 2OH-  

BaO + SiO2 = Ba2+ + SiO32-

Растворение и реакция оксида идут одновременно, поэтому левая часть в ионной форме не расписывается.

Изменено пользователем yatcheh
  • Спасибо! 1
Ссылка на сообщение
10 часов назад, Папа_школьника сказал:

Да, я заметил, что в школьных учебниках об этом нет.  Но ведь расплав либо проводит ток, либо нет? В чем тут "не-школьность"? Или расплавы оксидов могут быть только при такой температуре, при которой измерение силы тока невозможно, так что сам вопрос не имеет смысла? 

 

Обычно вас интересует в первую очередь ответ на школьном уровне. "Нешкольность" здесь в том, что часть реакций в расплавах может быть ионной, а часть молекулярной. В институтах дают теории кислотно-основных взаимодействий ЖМКО, Льюиса и Усановича, которые частично объясняют процессы в расплавах. В популярной форме о них можно прочитать в книге Фиалкова "Не только в воде".

Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика