Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Восстановление сульфидов водой?


Рекомендованные сообщения

3 часа назад, dmr сказал:

Как мне кажется странная реакция

Cu2S + 2H2O = 2Cu + SO2 + 2H2

Условия: выше 600° C

Как считаете такое возможно? 

Тем более странно учитывая 

SO2+3H2=H2S+2H2O 

Если это возможно с медью, то возможно ли с сульфидами других металлов,например железа, никеля? 

 

Если убрать медь из рассмотрения, то реакция сводится к

S + 2H2O <--(Cu, 600C)--> SO2 + 2H2

С одной стороны - бредовато выглядит, с другой же, если поставить двойную стрелку, то само по себе такое равновесие вполне возможно. Для H2S 600С - слишком горячо, но мохбыть тут имеет место двойное равновесие, с участием H2S, вклад которого зависит от температуры.

S + 2H2O <--(Cu, 600C)--> SO2 + 2H2 <--> H2S + H2O

Вполне уместно и участие других металлов, из тех, что поблагороднее, никеля, например. Железо - вряд ли.

Ссылка на сообщение
4 часа назад, yatcheh сказал:

 

Если убрать медь из рассмотрения, то реакция сводится к

S +

Не знаю Имеет ли значение или нет но там не Элементарная сера, а сульфидная сера

4 часа назад, yatcheh сказал:

поблагороднее, никеля, например. Железо - вряд ли.

Тут видимо всё-таки и наибольшее значение имеет благородность меди, это что её оксиды легко восстанавливается водородом

В принципе оксиды железа водородом восстанавливается примерно при тех же температурах

 Хотя Интересно что трехвалентный оксид железа восстанавливается при 1000 градусов водородом метагидроксид трёхвалентного железа тоже примерно при 500-600 градусов, хотя думаю такая существенная разница ошибка 

H2+FexO=Fe+H2O

Изменено пользователем dmr
Ссылка на сообщение
5 часов назад, mirs сказал:

У Вас академический интерес?

Ну какой из меня академик)) 

Интерес познавательный

Вообще восстановление металлов водой же довольно таки необычный вариант, и встречаю в первый раз 

Ссылка на сообщение
7 минут назад, dmr сказал:

Не знаю Имеет ли значение или нет но там не Элементарная сера, а сульфидная сера

 

А какая разница-то? Всё равно сера окисляется от -2 через 0 до +4.

 

Cu2S при 600С термически совершенно устойчив, поэтому всё, что с ним может произойти - это гидролиз:

Cu2S + H2O = Cu2O + H2S

А вот H2S при 600С уже разлагается (он при 450С начинает разлагаться):

H2S = H2 + S

Водород делает своё неблагородное дело в отношении благородной меди:

Cu2O + H2 = 2Cu + H2O

И в дальнейшем процесс скатывается к уже упомянутому

S + 2H2O <--> SO2 + 2H2 <--> H2S +H2O

 

 

Ссылка на сообщение

А вы хотели предложить услуги экспериментатора, Мирс? 

1 минуту назад, yatcheh сказал:

 

А какая разница-то? Всё равно сера окисляется от -2 через 0 до +4.

 

Cu2S при 600С термически совершенно устойчив, поэтому всё, что с ним может произойти - это гидролиз:

Cu2S + H2O = Cu2O + H2S

А вот H2S при 600С уже разлагается (он при 450С начинает разлагаться):

H2S = H2 + S

Водород делает своё неблагородное дело в отношении благородной меди:

Cu2O + H2 = 2Cu + H2O

И в дальнейшем процесс скатывается к уже упомянутому

S + 2H2O <--> SO2 + 2H2 <--> H2S +H2O

 

 

Интересный подход к разбору реакции :ay:

Так что насчёт железа, учитывая, что водород и с железа оксидами, своё дело делает при тех же температурах 

Ссылка на сообщение
7 минут назад, dmr сказал:

Вообще восстановление металлов водой же довольно таки необычный вариант, и встречаю в первый раз 

 

Это не восстановление металла водой, это окисление сульфида водой :)

Формально вообще можно так написать:

Cu2S + 2H2O = Cu2SO2 + 2H2 (окисление сульфида до сульфината)

Cu2SO2 = 2Cu + SO2 (разложение сульфината)

 

 

4 минуты назад, dmr сказал:

Так что насчёт железа, учитывая, что водород и с железа оксидами, своё дело делает при тех же температурах 

 

Ну, может и с железом покатит.

Если эта реакция - не плод воображения этого, как его, чёрта... ну, с Молочком который :)

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на сообщение
10 минут назад, dmr сказал:

А вы хотели предложить услуги экспериментатора, Мирс? 

Вы не позиционируете себя как заказчик 🙂. Если да , то в "Работа" go ahead.

Таки насчет гидролиза я всё таки угадал.

Изменено пользователем mirs
Ссылка на сообщение
5 минут назад, mirs сказал:

не позиционируете себя как заказчик

Так и вы не позиционируете себя как ответственный исполнитель. В последнее время, всё больше, как ****бол задушевник))) 

Ссылка на сообщение
Только что, dmr сказал:

Так и вы не позиционируете себя как ответственный исполнитель.

В последнее время, всё больше, как ****бол задушевник)))

В "Работе" иногда в личке.

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика