Вычислите объем осадителя

[anne_of_austria]

Здравствуйте, подскажите, пожалуйста, алгоритм решения. Смущает, что содержание железа и алюминия дается вместе. 

 

Сколько мл 0.1М р-ра аммиака нужно взять для осаждения полуторных оксидов из 25 мл р-ра, взятых из мерной колбы на 250? В этой колбе приготовили р-р из 2г асбеста, содержащего 1% алюминия и железа. 

Ответ: 1,4 мл

[M_GM]

Условие действительно невнятное, неясно, что такое 1% - то ли это совместное содержание металлов, то ли каждого из них.

Неясно и каким образом асбест был переведен в раствор. Но условно можно считать, что в полученном растворе металлы находятся в виде ионов М³⁺.

Тогда схему реакции осаждения можно представить так:

2М³⁺. + 6NH3*H2O => M₂O₃ + 6NH₄⁺ + 3H₂O

Считая, что в навеске асбеста 1% железа, т.е. 0,02 г или 0,02/56=3,57*10^-4 моль (в колбе)

и 3,57*10^-5 моль (в пробе 25 мл)

по уравнению определяем, что аммиака (NH3*H2O) потребуется
n(NH3*H2O)=3*3,57*10^-5 =1,07*10^-4 моль

а его раствора V=n/C = 1,07*10^-4 /0,1 = 0,00107л = 1,07 мл

Аналогичный расчет для алюминия даст

0,02/27=7,41*10^-4 моль (в колбе) и 7,41*10^-5 моль (в пробе 25 мл)

требуют  n(NH3*H2O)= 2,22*10^-4 моль и 2,22 мл его раствора

 

Увы, ни то ни другое не отвечает ответу задачи. Может в ее условии что то было потеряно?