Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

уравнять реакцию K2Na[Co(NO2)6]+HCl посредством ОВР


FasterFaun

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

K2Na[Co(NO2)6] + 4HCl = CoCl2 + KNO3 + 3NO + 2NO2 + KCl + NaCl + 2H2O

как уравнять понимаю, однако не понимаю как описать с точки зрения овр

здесь есть два окислителя (Co3+ в Co2+ и N3+ в N2+ ) и два восстановителя (N3+ в 5+ и N3+ в N4+ )

однако как распределить коэффициенты согласно овр не понимаю.

Ссылка на комментарий

Продукты реакции были уже заданы, или сами предположили?

Коэффициенты (3NO + 2NO2) уже стояли, или это уже вы поставили?

Если все уже было уравнено, то в чем проблема?

 

Берете и считаете, сумму для окислителей, сумму для восстановителей

Co3+ + e = Co2+    |

3N3+ +3e = 3N2+  | +4e

------------------- 

N3+ -2e = N5+       |

2N3+ -2e = 2N4+   | - 4e

==========================

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на комментарий

Странное какое-то уравнение. Почему там должен обязательно получаться нитрат? По сути дела, реакция сводится к распаду комплексной кислоты H3[Co(NO2)6]. Ее можно представить как составленную из нитрита кобальта (3) Co(NO2)3 и трех молекул HNO2. Наиболее вероятный основной процесс - гомолитический распад связи Co-N, при котором кобальт восстанавливается с +3 до +2, а азот окисляется от +3 до +4. Это будет единственный редокс-процесс здесь

 

CoIII(NIIIO2)3 = CoII(NIIIO2)2 + NIVO2

 

или

H3[Co(NO2)6] = 3HNO2 + Co(NO2)2 + NO2

 

Добавим соляной кислоты, связывающей всё в хлориды

Na3[Co(NO2)6] + 5HCl = 5HNO2 + 3NaCl + CoCl2 + NO2

 

Ну и с учетом распада азотистой кислоты:

2Na3[Co(NO2)6] + 10HCl = 6NaCl + 2CoCl2 + 5H2O + 5NO + 7NO2

 

Скорее всего, там будет несколько процессов, возможно, там и получается в какой-то мере нитрат и хлор (потому что кобальт 3+ соляную кислоту окисляет, а нитрат может получаться при диспропорционировании HNO2), но основным процессом, кмк, должен быть такой.
 

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...