Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Потенциометрическое определение концентраций электролитов


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Можно ли с удовлетворительной точностью определять с помощью электронного pH-метра концентрации водных растворов кислот, щелочей и подвергающихся гидролизу солей? Для разбавленных растворов сильных одноосновных кислот можно активность ионов водорода приравнять к концентрации самой кислоты. Также и со щелочами и гидроксильными ионами. Для слабых кислот есть закон разбавления Оствальда, связывающий концентрацию ионов водорода с концентрацией самой кислоты и константой её диссоциации (в упрощённом виде он выглядит, как [H+] = sqrt(K*C) ). Для гидролизующихся солей также есть похожие формулы, связывающие концентрацию ионов водорода с концентрацией самой соли. Из всех этих формул нетрудно выразить концентрацию электролита через pH и константу диссоциации или гидролиза. Но правильно ли я понимаю, что точность результатов этих измерений и вычислений будет очень низкой и непригодной для практических целей? 

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика