Потенциометрическое определение концентраций электролитов

[Nobody85]

Можно ли с удовлетворительной точностью определять с помощью электронного pH-метра концентрации водных растворов кислот, щелочей и подвергающихся гидролизу солей? Для разбавленных растворов сильных одноосновных кислот можно активность ионов водорода приравнять к концентрации самой кислоты. Также и со щелочами и гидроксильными ионами. Для слабых кислот есть закон разбавления Оствальда, связывающий концентрацию ионов водорода с концентрацией самой кислоты и константой её диссоциации (в упрощённом виде он выглядит, как [H⁺] = sqrt(K*C) ). Для гидролизующихся солей также есть похожие формулы, связывающие концентрацию ионов водорода с концентрацией самой соли. Из всех этих формул нетрудно выразить концентрацию электролита через pH и константу диссоциации или гидролиза. Но правильно ли я понимаю, что точность результатов этих измерений и вычислений будет очень низкой и непригодной для практических целей?