Помогите понять систему СаСl2-Ca(OH)2

[dmr]

Например по этой таблице. Там что выпадет весь CaCl2 в виде CaCl2*Ca(OH)2? 

Если да, то при каких концентрациях и условиях? 

Вот ещё одна таблица 

[yatcheh]

38 минут назад, dmr сказал:

Например по этой таблице. Там что выпадет весь CaCl2 в виде CaCl2*Ca(OH)2? 

Если да, то при каких концентрациях и условиях? 

Вот ещё одна таблица 

 

Почему "весь"? Есть раствор определённой концентрации по каждому веществу, есть донная фаза определённого состава, находящаяся в равновесии с раствором. Если предел растворимости для какого-то компонента не достигается - его в донной фазе нету.

А эти вещества типа CaCl2*Ca(OH)2 - банальные оксихлориды. Если раствор CaCl2 защелочить раствором Ca(OH)2 - почему бы в донной фазе не быть оксихлоридам?

Изменено 25 Октября, 2020 в 16:44 пользователем yatcheh

[dmr]

Только что, yatcheh сказал:

Почему "весь"

Первые три строчки, первой таблицы. Четвертый столбец

Написано, исходный CaCl2 - 30%;

25%;

20%

А потом в жидкой фазе, прочерки, и твердая фаза

CaCl2*3CaO*12H2O 

Или это типа магнезиального цемента, просто всю воду в кристаллогидрат связывает? 

[yatcheh]

9 минут назад, dmr сказал:

Первые три строчки, первой таблицы. Четвертый столбец

Написано, исходный CaCl2 - 30%;

25%;

20%

А потом в жидкой фазе, прочерки, и твердая фаза

 

Ну, да. Прочерки - нет данных. При 30% CaCl2 в растворе и содержании CaO 1.63 г/л (в неизвестном виде - гидроксид ли, оксихлорид ли) - определялся только состав донной фазы.

 

[dmr]

5 минут назад, yatcheh сказал:

, да. Прочерки - нет данных.

В смысле да насчёт 

 

15 минут назад, dmr сказал:

типа магнезиального цемента, просто всю воду в кристаллогидрат связывает? 

 

[mirs]

51 минуту назад, dmr сказал:

CaCl2*3CaO*12H2O 

Вот СаO плюс вода меня смущают. Это кагбэ равно Са(ОН)₂.

Прямо вот есть вот такой кристаллогидрат в твердом виде с таким составом по элементам?

[yatcheh]

Типа да, цемент 

 

5 минут назад, mirs сказал:

Вот СаO плюс вода меня смущают. Это кагбэ равно Са(ОН)₂.

Прямо вот есть вот такой кристаллогидрат в твердом виде с таким составом по элементам?

 

Это брутто-состав. По сути, это оксихлорид.

Изменено 25 Октября, 2020 в 17:40 пользователем yatcheh

[mirs]

1 час назад, dmr сказал:

CaCl2*3CaO*12H2O 

ЦЫТАТА

Гидрооксихлорид кальция СаС12 • ЗСа(ОН)2 • 12Н20 образуется при смешении в стехиометрическом отношении хлорида кальция, молотой извести и воды. Его можно выделить из дистиллерной жидкости без выпарки ее или на определенной стадии ее выпари­вания. Он может быть использован непосредственно, например в строительной технике в качестве добавки, ускоряющей твердение бетона18,30, или переработан на хлорид кальция31.

Из водного —10% раствора СаС12 прибавлением сухой гаше­ной извести можно выделить при 0—Г в виде гидрооксихлорида кальция до ~26% СаС12. При этом образуется хорошо кристалли­зующийся осадок. В маточном растворе, количество которого со­ставляет ~80% от исходных количеств раствора СаС12 и Са(ОН)2, содержится 6—7% СаС12 и -—-0,1 % Са(ОН)2. Из дистиллерной жидкости, предварительно выпаренной до содержания 21—22% СаС12, при этих же условиях выделяется до 65% СаС12. Для полу­чения кристаллов в хорошо фильтрующейся форме в этом случае необходимо применять вместо сухой гидроокиси кальция извест­ковое молоко. При этом осаждение следует производить, добавляя раствор СаС12 к подогретому до 50—60° известковому молоку при постоянном перемешивании. Затем массу охлаждают до ~Г для получения максимального выхода гидрооксихлорида. В жидкой фазе, количество которой ~50% от исходной смеси, после кристал­лизации гидрооксихлорида остается 7—8% СаС12 и ~0,15% Са(ОН)2.

На рис. 203 видно, что при обработке СаС12 • ЗСа(ОН)2 • 12Н20 водой при 50—60° он разлагается с образованием растворов, со­держащих до 32%) СаС12 и чистого Са(ОН)2. Для получения 30% раствора СаС12 при 55° необходимо обработать гидрооксихлорид небольшим количеством воды — 5—6% от веса гидрооксихлорида. Однако при этом получается плохо фильтрующаяся масса. Лучшие результаты достигаются при разложении гидрооксихлорида не­сколько большим количеством воды — приблизительно 14% от его веса. В этом случае в полученном растворе содержится 24—25% СаС12.

Изложенное свидетельствует, что переработка гидрооксихло­рида кальция, получаемого из дистиллерной жидкости, не может быть экономичной и поэтому она не применяется.

Использование более концентрированных (чем дистиллерная жидкость) растворов СаС12 для получения гидрооксихлорида каль­ция дает существенные преимущества. Так, если применять рас­твор с концентрацией 25—35% СаС12, то можно получить высокий йыход продукта при охлаждении реакционной массы до 20° (вме­сто 0е).