Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

FeCl3+SnCl2 = SnCl4+FeCl2


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Доброго времени суток! В хлорид железа 3 капали одну каплю роданида натрия (красный раствор), а затем добавляли несколько капель раствора хлорида олова (2) (обесцвечивание). Первую реакцию я написала. Потом пишу fecl3+sncl2 =sncl4+Fecl2. Препод говорит неверно, мол должен получиться h2(sncl6). Вопрос: откуда он там взялся и какая должна быть реакция? Спасибо

Ссылка на сообщение

SnCl4+ 2HCl = H2[SnCl6]

Раствор хлорида олова(2) всегда содержит избыточное количество HCl, которое добавляют для подавления его гидролиза. Поэтому, добавьте в левую часть своего уравнения 2HCl и в правой - требуемый продукт.

Ссылка на сообщение
7 минут назад, M_GM сказал:

SnCl4+ 2HCl = H2[SnCl6]

Раствор хлорида олова(2) всегда содержит избыточное количество HCl, которое добавляют для подавления его гидролиза. Поэтому, добавьте в левую часть своего уравнения 2HCl и в правой - требуемый продукт.

То есть вот так? FeCl3 + SnCl2 + HCl = H2[SnCl6] + FeCl2?? А почему происходит обесцвечивание? И откуда мы должны знать, что sncl2 содержит избыток hcl((😢

Ссылка на сообщение
25 минут назад, Carryn сказал:

То есть вот так? FeCl3 + SnCl2 + HCl = H2[SnCl6] + FeCl2?? А почему происходит обесцвечивание? И откуда мы должны знать, что sncl2 содержит избыток hcl((😢

Обесцвечивание происходит, т.к. исчезает  Fe(III).

Раствор FeCl3 по определению содержит некоторое количество HCl образующееся за счет гидролиза.

Стабильный раствор FeCl3 вообще невозможно получить растворяя его просто в воде, для этого обычно используют подкисление.

 

Ссылка на сообщение
9 минут назад, aversun сказал:

Обесцвечивание происходит, т.к. исчезает  Fe(III).

Раствор FeCl3 по определению содержит некоторое количество HCl образующееся за счет гидролиза.

Стабильный раствор FeCl3 вообще невозможно получить растворяя его просто в воде, для этого обычно используют подкисление.

 

Спасибо. M_GM выше написал, что SnCl2 содержит HCl. Вы пишите про FeCl3. То есть и та и другая моль нестабильны? И в уравнения с ними надо включать HCl? Или есть какие-то случаи, когда надо включать HCl? Непонятно, почему именно в этом случае включаем 

Ссылка на сообщение
1 час назад, Carryn сказал:

Спасибо. M_GM выше написал, что SnCl2 содержит HCl. Вы пишите про FeCl3. То есть и та и другая моль нестабильны? И в уравнения с ними надо включать HCl? Или есть какие-то случаи, когда надо включать HCl? Непонятно, почему именно в этом случае включаем 

Да, SnCl2 тоже подвержен гидролизу, по этому его растворы слегка закисляют.

В уравнение включать не надо, если не оговорено особо. По поводу SnCl4 и H2[SnCl6], то первое соединение в растворе моментально подвергается гидролизу, по этому без подкисления мы получим продукты этого гидролиза в виде  SnO2*nH2O (золь), для существования же H2[SnCl6] нужно достаточно значительное содержание HCl, так что в принципе, как не пишите вы продукты реакции, они все-равно будут неправильными, чисто формальными. 

Ссылка на сообщение
  • XuMuK изменил заголовок на FeCl3+SnCl2 = SnCl4+FeCl2

 Вот как готовится 0,5н раствор SnCl2, применяемый в качественном анализе:

 

"56,4 г SnCl2*2Н2О растворить в 250 мл конц. HCl (d=1,19 г/мл),
после чего довести объем раствора до 1 л."

 

Таким образом приготовленный раствор содержит соляную кислоту
с концентрацией около 4 моль/л (~ 9%).  Не такое уж слабое закисление.

 

При попытке приготовить разб. раствор SnCl2 в чистой воде

выпадает осадок продуктов гидролиза

 

Ссылка на сообщение
30 минут назад, M_GM сказал:

 Вот как готовится 0,5н раствор SnCl2, применяемый в качественном анализе:

"56,4 г SnCl2*2Н2О растворить в 250 мл конц. HCl (d=1,19 г/мл),
после чего довести объем раствора до 1 л."

Сурово, но понятно.

Никогда не приходилось иметь с ним дела или готовить раствор....

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика