Valeriia02 0 Опубликовано: 29 октября 2020 Рассказать Опубликовано: 29 октября 2020 Рассчитайте тепловой эффект реакции NH3 + 5/4 O2 = NO + 3/2 H2O(г) при T = 298 K, если известны следующие данные: H2O(г) = H2O(ж), ΔH10 = -44 кДж, 1/2N2 + 3/2H2 = NH3, ΔH20 = -46.2 кДж, H2 + 1/2O2 = H2O(ж), ΔH30 = -285.8 кДж, NO = 1/2N2 + 1/2O2, ΔH40 = -91.3 кДж. Получается ΔH = (91,3+3/4*44)-(-46,2+5/4x). Как найти x (O2)? Есть предположение, что надо складывать эти реакции, но как именно без понятия. Цитата Ссылка на сообщение
M_GM 1 552 Опубликовано: 29 октября 2020 Рассказать Опубликовано: 29 октября 2020 Непонятно, что за циферки вы складываете/вычитаете в этой формуле, и почему именно их ΔH = (91,3+3/4*44)-(-46,2+5/4x). Непонятно, что такое x (O2)? если это энтальпия образования O2, то энтальпии образования простых веществ равны 0 Цитата Ссылка на сообщение
Valeriia02 0 Опубликовано: 29 октября 2020 Автор Рассказать Опубликовано: 29 октября 2020 2 часа назад, M_GM сказал: Непонятно, что за циферки вы складываете/вычитаете в этой формуле, и почему именно их ΔH = (91,3+3/4*44)-(-46,2+5/4x). Непонятно, что такое x (O2)? если это энтальпия образования O2, то энтальпии образования простых веществ равны 0 ΔН= ΔН продукты реакции - ΔН исходных веществ = (ΔH(NO)+ 3/4 * ΔH(H20)) - (ΔH(NH3) + 5/4 * ΔH(O2)) ΔН продукты реакции = 91.3 (NO, там реакция 4 только знак поменять на обратный) + 3/4 (коэффициент) * 44 (H2O, реакция 1 только опять же меняем знак) ΔН исходных = -46.2 (NH3, 2 реакция) + 5/4 (коэффициент) * O2 (x это было число которое надо подставить сюда для вычислений) Может это все к черту неправильно Цитата Ссылка на сообщение
M_GM 1 552 Опубликовано: 29 октября 2020 Рассказать Опубликовано: 29 октября 2020 (изменено) Теперь более менее понятно, разберем ошибки: "ΔН= ΔН продукты реакции - ΔН исходных веществ " Правильно так ΔН= ΣΔН образования продуктов реакции - ΣΔН образования исходных веществ Смысл в том, что нужно брать ΔН не любых реакций, а именно реакции образования данного вещества из простых веществ. Реакции 2 и 3 - это реакции образования, реакция 1 и 4 - нет ΔН образования сокращенно обозначается ΔНf "= (ΔH(NO)+ 3/4 * ΔH(H20)) - (ΔH(NH3) + 5/4 * ΔH(O2))" В принципе правильно, если считать, что ΔН это ΔНf. Но почему перед ΔH(H20)) стоит коэффициент 3/4? В уравнении реакции - 3/2. "ΔН продукты реакции = 91.3 (NO, там реакция 4 только знак поменять на обратный)" - все верно, реакция 4 это реакция обратная реакции образования, можно записать ее уравнение в обратном направлении и поменять знак ΔН: ΔНf(NО) = -ΔH40 = +91.3 кДж/моль "+ 3/4 (коэффициент) * 44 (H2O, реакция 1 только опять же меняем знак) " Про коэффициент уже сказано. Но здесь вторая ошибка - реакция 1 это не реакция образования воды. Посмотрите на уравнение - там только газообразная вода переходит в жидкую - процесс конденсации водяного пара! Реакцией образования воды является реакция 3, там вода образуется из простых веществ. Но есть еще одна сложность. Реакция 3 - это реакция образования жидкой воды, а в нашем уравнении образуется газообразная вода - водяной пар. Откуда ее взять? Добавить процесс испарения воды, а это процесс обратный реакции 1: ΔНисп(H20) = -ΔH10 = +44 кДж/моль : ΔНf(H20)г = ΔНf(H20)ж + ΔНисп(H20) = -285.8 +44 = -241,8 кДж/моль, именно это значение надо было использовать при расчете, вместо 44. "ΔН исходных = -46.2 (NH3, 2 реакция) + 5/4 (коэффициент) * O2 (x это было число которое надо подставить сюда для вычислений)" Подставить надо было бы энтальпию образования кислорода. Но как я вам и написал, энтальпии образования простых веществ в их устойчивых состояниях принимаются равными 0: ΔНf(О2)газ = 0, поэтому последнее слагаемое можно было вообще не писать. Вот так , исправляйте, и думаю всё у вас получится. Изменено 29 октября 2020 пользователем M_GM 1 Цитата Ссылка на сообщение
Valeriia02 0 Опубликовано: 30 октября 2020 Автор Рассказать Опубликовано: 30 октября 2020 3 часа назад, M_GM сказал: Теперь более менее понятно, разберем ошибки: "ΔН= ΔН продукты реакции - ΔН исходных веществ " Правильно так ΔН= ΣΔН образования продуктов реакции - ΣΔН образования исходных веществ Смысл в том, что нужно брать ΔН не любых реакций, а именно реакции образования данного вещества из простых веществ. Реакции 2 и 3 - это реакции образования, реакция 1 и 4 - нет ΔН образования сокращенно обозначается ΔНf "= (ΔH(NO)+ 3/4 * ΔH(H20)) - (ΔH(NH3) + 5/4 * ΔH(O2))" В принципе правильно, если считать, что ΔН это ΔНf. Но почему перед ΔH(H20)) стоит коэффициент 3/4? В уравнении реакции - 3/2. "ΔН продукты реакции = 91.3 (NO, там реакция 4 только знак поменять на обратный)" - все верно, реакция 4 это реакция обратная реакции образования, можно записать ее уравнение в обратном направлении и поменять знак ΔН: ΔНf(NО) = -ΔH40 = +91.3 кДж/моль "+ 3/4 (коэффициент) * 44 (H2O, реакция 1 только опять же меняем знак) " Про коэффициент уже сказано. Но здесь вторая ошибка - реакция 1 это не реакция образования воды. Посмотрите на уравнение - там только газообразная вода переходит в жидкую - процесс конденсации водяного пара! Реакцией образования воды является реакция 3, там вода образуется из простых веществ. Но есть еще одна сложность. Реакция 3 - это реакция образования жидкой воды, а в нашем уравнении образуется газообразная вода - водяной пар. Откуда ее взять? Добавить процесс испарения воды, а это процесс обратный реакции 1: ΔНисп(H20) = -ΔH10 = +44 кДж/моль : ΔНf(H20)г = ΔНf(H20)ж + ΔНисп(H20) = -285.8 +44 = -241,8 кДж/моль, именно это значение надо было использовать при расчете, вместо 44. "ΔН исходных = -46.2 (NH3, 2 реакция) + 5/4 (коэффициент) * O2 (x это было число которое надо подставить сюда для вычислений)" Подставить надо было бы энтальпию образования кислорода. Но как я вам и написал, энтальпии образования простых веществ в их устойчивых состояниях принимаются равными 0: ΔНf(О2)газ = 0, поэтому последнее слагаемое можно было вообще не писать. Вот так , исправляйте, и думаю всё у вас получится. Спасибо большое, все теперь понятно! Коэффициент по невнимательности, а вот про воду очень полезно. Еще раз благодарю! Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.