задача на нахождение доли примеси

[aaa000 0]

Навеску 7,445 мг пирита сожгли в токе кислорода. Выделившийся газ пропустили через 800 мл бромной воды. Газ целиком поглотился, бромная вода полностью обесцветилась, а pH получившегося раствора составил 3,36. Найдите массовую долю примеси в исходной навеске, дайте ответ в процентах с точностью до сотых. Считать все электролиты в растворе полностью продиссоциировавшими. При расчетах все атомные массы округлять до десятых, значения концентраций и количеств веществ округлять до четырех значащих цифр после запятой.

[Paul_S 471]

Здесь несколько раз были аналогичные задачи

 

[aaa000 0]

2 часа назад, Paul_S сказал:

Здесь несколько раз были аналогичные задачи

 

не все понятно честно говоря , поэтому и прошу решение 

[M_GM 1 561]

Помогают тому, кто сам что-то делает.

Ты же ждёшь доброго дядю, что всё сделает за тебя.

[Paul_S 471]

Реакции в задаче:
FeS2 + 2.75O2 = 0.5Fe2O3 + 2SO2
SO2 + 2H2O + Br2 = H2SO4 + 2HBr

Решаем с конца. Найдем количество серной кислоты.

pH = -lg[H+] = 3.36; [H+] = 10^-3.36= 0.0004365 моль/л

Поскольку серная кислота при диссоциации дает два иона водорода, а столько же ионов водорода дает HBr, концентрация [H2SO4] = [H+]/4= 0.0001091 моль/л
В 0.8 л ее 0.0001091*0.8=0.00008728 моль.

0.00008728 H2SO4 соответствует 0.00004365 моль FeS2 
M(FeS2)=120 => чистого FeS2 было 120 г * 0.00004364 = 0.005238 г = 5.237 мг

Примеси было 2.208 мг.

Изменено 1 ноября 2020 пользователем Paul_S