Valeriia02 Опубликовано 5 Ноября, 2020 в 00:00 Поделиться Опубликовано 5 Ноября, 2020 в 00:00 Диброметилен и дибромпропилен при смешении образуют почти идеальные растворы. При 80oC давление пара дибромэтилена равно 22.9 кПа, а дибромпропилена 16.9 кПа. Рассчитать состав пара, находящегося в равновесии с раствором, мольная доля диброметилена в котором равна 0.75. Рассчитать состав раствора, находящегося в равновесии с паром, мольная доля дибромэтилена в котором равна 0.50. И так, мой ход решений: 1) Мольные доли диброметилена 0.75 и дибромпропилена равны 0.25. Согласно первому закону Рауля (для идеального раствора), парциальное давление пара компонента пропорционально его мольной доле в растворе: P(диброметилен) = 0.75*22.9 = 17.175 кПа P(дибромпропилен) = 0.25*16.9 = 4.225 кПа Общее давление пара раствора равно сумме парциальных давлений компонентов: P(общ) = 17.175 + 4.225 = 21.4 кПа Мольная доля компонента в газовой фазе пропорциональна его парциальному давлению: x(диброметилен) = 17.175/21.4 = 0.8 x(дибромпропилен) = 4.225/21.4 = 0.2 2) P(диброметилен) = 0.5*22.9 = 11.45 кПа P(дибромпропилен) = 0.5*16.9 = 8.45 кПа А дальше я сомневаюсь что все так же как и в первом случае (может первый случай неправильный) Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 5 Ноября, 2020 в 04:10 Поделиться Опубликовано 5 Ноября, 2020 в 04:10 (изменено) Всё как будто правильно в первой задаче, вторая задача просто обратная первой. И пункт 2 - неверен Величина 0,5 - мольная доля вещества в паре над раствором Найти нужно состав раствора. Изменено 5 Ноября, 2020 в 04:44 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
Valeriia02 Опубликовано 7 Ноября, 2020 в 12:01 Автор Поделиться Опубликовано 7 Ноября, 2020 в 12:01 05.11.2020 в 06:10, M_GM сказал: Всё как будто правильно в первой задаче, вторая задача просто обратная первой. И пункт 2 - неверен Величина 0,5 - мольная доля вещества в паре над раствором Найти нужно состав раствора. Хорошо, даже если идти наоборот, то парциальное давление пара диброметилена х = 21.4*0.5=10.7 кПа для мольной доли диброметилена = 10.7/22.9 = 0.47 Соответственно дибромпропилен = 1 - 0.47 = 0.53 НО 0.53*16.9 = 8.95 и следовательно 8.95 + 10.7 не равняется общему нашему давлению 21.4 кПа Что не так ? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 7 Ноября, 2020 в 14:00 Поделиться Опубликовано 7 Ноября, 2020 в 14:00 (изменено) А кто сказал, что давление пара над раствором остается неизменным, когда состав раствора меняется? Более летучего компонента стало меньше и суммарное давление паров над раствором стало меньше Когда диброметилена в "смеси" будет ~0, "суммарное" давление паров будет равно 16,9. Если в "смеси" будет только диброметилен "суммарное" давление паров будет равно 22.9. Для смесей промежуточного состава будет некоторое промежуточное значение давления паров Поэтому и решение не корректное: "парциальное давление пара диброметилена х = 21.4*0.5=10.7 кПа для мольной доли диброметилена = 10.7/22.9 = 0.47" Здесь 21,4 использовать нельзя, суммарное давление уже другое, обозначим его Р парциальное давление пара диброметилена р(1) = 0,5Р кПа Его мольная доля в растворе х(1)= 0,5Р/22,9 = 0,0218Р Для дибромпропилена аналогично: х(2)= 0,5Р/16.9 = 0,0296Р Сумма мольных долей х(1) + х(2) = 1, т.е. 0,0218Р + 0,0296Р = 1 Имеем уравнение с одним неизвестным, откуда находим новое суммарное давление Р (кПа) и мольные доли компонентов Изменено 7 Ноября, 2020 в 14:26 пользователем M_GM 1 Ссылка на комментарий
Valeriia02 Опубликовано 7 Ноября, 2020 в 14:21 Автор Поделиться Опубликовано 7 Ноября, 2020 в 14:21 Спасибо огромное! Все понятно) Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать учетную запись
Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти