Задача по ph.

[Anastazzz]

К 100 см3 0,1 моль/дм3 раствора муравьиной (рК = 3,75) кислоты добавляют 90 см3 0,1 моль/дм3 раствора NaOH;  Найти pH полученного раствора. 

 

[M_GM]

- Напиши уравнение реакции

- Рассчитай, сколько моль каждого вещества было в растворе, что в избытке

- Определи, какие вещества и в каком количестве (моль) останутся в растворе после реакции, найди их концентрацию (моль/л) ...

 

Вот тогда можно будет говорить о рН

Изменено 5 Ноября, 2020 в 19:55 пользователем M_GM

[Anastazzz]

9 минут назад, M_GM сказал:

- Напиши уравнение реакции

- Рассчитай, сколько моль каждого вещества было в растворе, что в избытке

- Определи, какие вещества и в каком количестве (моль) останутся в растворе после реакции, найди их концентрацию (моль/л) ...

 

Вот тогда можно будет говорить о рН

А не подскажете, пожалуйста, формулу для расчёта итоговую? 

Спасибо! 

[M_GM]

Для этого надо знать, какие вещества будут в этом растворе после реакции

[Anastazzz]

17 минут назад, M_GM сказал:

Для этого надо знать, какие вещества будут в этом растворе после реакции

Слабая кислота, соль слабой кислоты и сильного основания, вода. 

Потому что кислота в избытке будет. 

[M_GM]

5 минут назад, Anastazzz сказал:

Слабая кислота, соль слабой кислоты и сильного основания, вода. 

Потому что кислота в избытке будет. 

Правильно.

Раствор, содержащий слабую кислоту и ее соль, называется буферным раствором.

рН такого буферного раствора рассчитывается по формуле: 

рН = pK + lg(C(соль)/C(к-та))

pK - характеристика кислоты, (см. табл.) рК = -lg(Кдисс)

pK дано в условии

Изменено 5 Ноября, 2020 в 20:39 пользователем M_GM

[Anastazzz]

21 минуту назад, M_GM сказал:

Правильно.

Раствор, содержащий слабую кислоту и ее соль, называется буферным раствором.

рН такого буферного раствора рассчитывается по формуле: 

рН = pK + lg(C(соль)/C(к-та))

pK - характеристика кислоты, (см. табл.) рК = -lg(Кдисс)

pK дано в условии

Большое спасибо :))