Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Ионные процессы


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Опыт 1. Электропроводность растворов

Для измерения электропроводности растворов, т.е. изучения силы электролита, берут водные растворы кислот, солей и гидроксидов.

В 7 стаканов емкостью 100 мл налейте по 20-30 мл соответствующего раствора (по таблице), опустите в них угольные электроды (опускать на одинаковую глубину), включите вилку в сеть и по степени накаливания электролампочки сделайте заключение о силе электролита.

 

 

 

 

 

 

 

 

Таблица 

 

Электролит

Степень свечения лампочки, сила электролита 

1

Раствор сахара

 

2

Дистиллированная вода

 

3

Уксусная кис­лота

 

4

Соляная кислота

 

5

Гидроксид аммония

 

6

Гидроксид натрия

 

7

Нитрат калия

 

 

Ответьте на вопросы при оформлении работы:

1.  Почему растворы взяты равной концентрации?

2.  Чем объясняется различная электропроводность испытанных растворов?

3.  Написать уравнения диссоциации этих электролитов, указать константы диссоциации слабых электролитов.

 

Опыт 2. Ионные процессы

а) Получение малорастворимых оснований.

В пробирки налейте по 2-3 мл раствора хлорида железа(III), сульфата марганца, хлорида магния и добавьте в каждую по 2-3 мл гидроксида натрия.

б) Получение слабых оснований.

В пробирку налейте 2-3 мл хлорида аммония и добавьте гидроксид натрия с С(NaОН)=2моль/л. Пробирку слегка нагрейте. По запаху определите, какой газ выделяется.

в) Получение малорастворимых кислот.

В одну пробирку налейте 2-3 мл силиката натрия, в другую - такой же объем молибдата аммония. В обе пробирки внести по 2-3 мл соляной кислоты до образования осадков соответствующих кислот.

г) Получение слабых кислот.

В одну пробирку налейте 2-3 мл раствора углекислого натрия, в другую ацетата натрия и добавьте в них соляной кислоты. Какой газ выделяется в первой пробирке?

д) Получение труднорастворимых солей.

В пробирку налейте 1-2 мл нитрата свинца и добавьте раствор соляной кислоты. Отметьте цвет осадка. К осадку добавьте раствор иодида калия. Как изменился цвет осадка? Затем добавьте раствор сульфида аммония. Какой цвет осадка в последнем случае? Пользуясь ПР напишите реакции переходов.

 

 

 

 

6.7. Контрольное задание

1.Напишите уравнения реакций получения следующих труднорастворимых солей: сульфата бария, карбоната кальция, хромата бария, иодида серебра, фосфата цинка, силиката кальция.

2.Вычислите молярную и моляльную концентрацию раствора, в 100 мл которого содержится 8,7 г сульфата калия.

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика