Найти массу Al(OH)3

[Sam42]

Оксид алюминия массой 20,4 г растворили в 300 г 10 %-го раствора гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили 44,8 л (н. у.) смеси водорода и бромоводорода, имеющей плотность по воздуху 0,75. Рассчитайте массу образовавшегося осадка. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

 

Получилось три уравнения:

1) Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

2)Na[Al(OH)4]+HBr= NaBr+Al(OH)3+H2O

3)NaOH+HBr=NaBr+H2O

[M_GM]

Еще одна олимпиадная задача?

Уравнения реакций ты написал, теперь берись за расчеты.

Посчитай, сколько моль у тебя Al2O3 и NaOH

Находи состав смеси и сколько моль HBr в её 44,8 л (н. у.)

А дальше расчёты по уравнениям реакций

Тольк учти, что сначала пройдет реакция 1 и 3, и только потом -2.

[Sam42]

46 минут назад, M_GM сказал:

Еще одна олимпиадная задача?

Уравнения реакций ты написал, теперь берись за расчеты.

Посчитай, сколько моль у тебя Al2O3 и NaOH

Находи состав смеси и сколько моль HBr в её 44,8 л (н. у.)

А дальше расчёты по уравнениям реакций

Тольк учти, что сначала пройдет реакция 1 и 3, и только потом -2.

 

Хорошо, только она далеко не олимпиадная, а рядовая - ЕГЭшная.

48 минут назад, M_GM сказал:

Еще одна олимпиадная задача?

Уравнения реакций ты написал, теперь берись за расчеты.

Посчитай, сколько моль у тебя Al2O3 и NaOH

Находи состав смеси и сколько моль HBr в её 44,8 л (н. у.)

А дальше расчёты по уравнениям реакций

Тольк учти, что сначала пройдет реакция 1 и 3, и только потом -2.

 

Вроде как получилось 0,4 моль Al(OH)3, что равняется 31,2 г

[M_GM]

11 минут назад, Sam42 сказал:

Вроде как получилось 0,4 моль Al(OH)3, что равняется 31,2 г

НЕверно!.

Еще раз: Сначала идет реакция

1) Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

Но NaOH остается в избытке, и надо посчитать, сколько этого избытка

 

Потом пропускаете HBr и он начинает реагировать с этим избытком: 

3)NaOH+HBr=NaBr+H2O

И надо посчитать, сколько HBr было в смеси, сколько потратилось и каков его остаток

 

И только потом этот остаток вступает в эту реакцию,

2)Na[Al(OH)4]+HBr= NaBr+Al(OH)3+H2O

и можно считать сколько Al(OH)3 получится

[Sam42]

2 минуты назад, M_GM сказал:

НЕверно!.

Еще раз: Сначала идет реакция

1) Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

Но NaOH остается в избытке, и надо посчитать, сколько этого избытка

 

Потом пропускаете HBr и он начинает реагировать с этим избытком: 

3)NaOH+HBr=NaBr+H2O

И надо посчитать, сколько HBr было в смеси, сколько потратилось и каков его остаток

 

И только потом этот остаток вступает в эту реакцию,

2)Na[Al(OH)4]+HBr= NaBr+Al(OH)3+H2O

и можно считать сколько Al(OH)3 получится

 

Понял, благодарю

[sophia]

15.11.2020 в 23:15, Sam42 сказал:

 

Понял, благодарю

Подскажи, пожалуйста, сколько в итоге у тебя получилось?