Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Найти массу Al(OH)3


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Оксид алюминия массой 20,4 г растворили в 300 г 10 %-го раствора гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили 44,8 л (н. у.) смеси водорода и бромоводорода, имеющей плотность по воздуху 0,75. Рассчитайте массу образовавшегося осадка. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

 

Получилось три уравнения:

1) Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

2)Na[Al(OH)4]+HBr= NaBr+Al(OH)3+H2O

3)NaOH+HBr=NaBr+H2O

Ссылка на сообщение

Еще одна олимпиадная задача?

Уравнения реакций ты написал, теперь берись за расчеты.

Посчитай, сколько моль у тебя Al2O3 и NaOH

Находи состав смеси и сколько моль HBr в её 44,8 л (н. у.)

А дальше расчёты по уравнениям реакций

Тольк учти, что сначала пройдет реакция 1 и 3, и только потом -2.

  • Like 2
Ссылка на сообщение
46 минут назад, M_GM сказал:

Еще одна олимпиадная задача?

Уравнения реакций ты написал, теперь берись за расчеты.

Посчитай, сколько моль у тебя Al2O3 и NaOH

Находи состав смеси и сколько моль HBr в её 44,8 л (н. у.)

А дальше расчёты по уравнениям реакций

Тольк учти, что сначала пройдет реакция 1 и 3, и только потом -2.

 

Хорошо, только она далеко не олимпиадная, а рядовая - ЕГЭшная.

48 минут назад, M_GM сказал:

Еще одна олимпиадная задача?

Уравнения реакций ты написал, теперь берись за расчеты.

Посчитай, сколько моль у тебя Al2O3 и NaOH

Находи состав смеси и сколько моль HBr в её 44,8 л (н. у.)

А дальше расчёты по уравнениям реакций

Тольк учти, что сначала пройдет реакция 1 и 3, и только потом -2.

 

Вроде как получилось 0,4 моль Al(OH)3, что равняется 31,2 г

Ссылка на сообщение
11 минут назад, Sam42 сказал:

Вроде как получилось 0,4 моль Al(OH)3, что равняется 31,2 г

НЕверно!.

Еще раз: Сначала идет реакция

1) Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

Но NaOH остается в избытке, и надо посчитать, сколько этого избытка

 

Потом пропускаете HBr и он начинает реагировать с этим избытком: 

3)NaOH+HBr=NaBr+H2O

И надо посчитать, сколько HBr было в смеси, сколько потратилось и каков его остаток

 

И только потом этот остаток вступает в эту реакцию,

2)Na[Al(OH)4]+HBr= NaBr+Al(OH)3+H2O

и можно считать сколько Al(OH)3 получится

  • Like 2
Ссылка на сообщение
2 минуты назад, M_GM сказал:

НЕверно!.

Еще раз: Сначала идет реакция

1) Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

Но NaOH остается в избытке, и надо посчитать, сколько этого избытка

 

Потом пропускаете HBr и он начинает реагировать с этим избытком: 

3)NaOH+HBr=NaBr+H2O

И надо посчитать, сколько HBr было в смеси, сколько потратилось и каков его остаток

 

И только потом этот остаток вступает в эту реакцию,

2)Na[Al(OH)4]+HBr= NaBr+Al(OH)3+H2O

и можно считать сколько Al(OH)3 получится

 

Понял, благодарю

Ссылка на сообщение
  • 2 недели спустя...

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика