Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Для окислительно-восстановительного элемента


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Для окислительно-восстановительного элемента типа

Pt |  A, B       ||   C, D     | Pt

по стандартным электродным потенциалам полуэлементов  напишите уравнение  и вычислите константу равновесия реакции окисления – восстановления. Учитывая активности ионов вычислите потенциалы  электродов     и ЭДС элемента при 298 К. Примите, что  активности a Н2О =1, аН2 = 0,1.

 

А    В    С    D    аА    аВ    аС    аD
〖Co〗^(3+)    〖Co〗^(2+)    〖MnO〗_4^-    〖Mn〗^(2+)    0,10    0,006    0,01    0,006

 

Ссылка на сообщение

(анод) Pt | [Co(3+)], [Co(2+)] || [MnO4(-)], [Mn(2+)] | Pt (катод)

Соответственно для них активности: 0,1; 0,006; 0,01; 0,006.
a Н2О =1, аН2 = 0,1.

Полуреакции:
MnO4(-) + 8H(+) +5e = Mn(2+) + 4H2O
5Co(2+) -5e = 5Co(3+)

E0(MnO4(-)/Mn(2+) = 1,51 B
E0(Co(3+)/Co(2+) = 1,82 B

Посчитаем потенциал первой полуреакции (вместо концентраций молярных используем активности, но запишу в кв.скобках)
Потенциал на электроде:
E1 = E0 + 0,059/5 * lg(Mn(2+)[H2O]^5/MnO4(-)/[H+]^8) = 1,51 + 0,0591/5 * 7,78 = 1,6 В

Второй полуреакции:
Потенциал на электроде:
E2 = 1,82 + 0,059/5 * lg(Co(3+)^5/Co(2+)^5) = 1,82 + 0,0591/5 * 7,33 = 1,91 B

E1 - E2 = 1,6B - 1,91B = -0,31 B

ЭДС < 0 , реакция идёт в обратную сторону.
Потенциал на катоде = Е1; на катоде = Е2.

lgKp = 5*(1,51-1,82)/0,0591 = -26,23
Kp = 10^(-26,23) = 5,89 * 10^(-27)

Kp < 1, идёт обратная реакция этой реакции:
MnO4-+ 5Co2+ + 8H+ = Mn2++ 5Co3++ 4H2O

  • Отлично! 1
Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика