Требуется помощь в решении задачи из Олимпиады по химии

[Michail_Chumakov]

Для полного гидрирования некоторой навески лития потребовался объем водорода (н.у.), количественно равный суммарному объему газообразных продуктов, выделившихся на электродах при электролизе раствора хлорида меди в течение 25 мин при силе тока 3,86 А. Масса продукта электролиза связана с протекающим через ячейку током законом m = \frac{M \cdot I \cdot t}{z \cdot F}m=z⋅FM⋅I⋅t, где mm = масса продукта (г), MM – молярная масса продукта (г/моль), II – сила тока (А), tt – время (с), zz – число электронов, соответствующее превращению одной молекулы продукта,  F = 96500F=96500 Кл/моль – постоянная Фарадея. Вычислите массу исходной навески лития. Ответ округлите до сотых.

[M_GM]

Олимпиадные задачи надо решать своим умом

Формула все же такая: m = M*I*t/(z*F)

Изменено 19 Ноября, 2020 в 14:28 пользователем M_GM

[Michail_Chumakov]

Cкажу так: подсчитал по формуле при z=2, система пишет, что ответ неправильный. У меня получилось 0,24.

Что я делаю не так?

Z=2, так как реакция, о которой идёт речь - 2Li + H₂=>2LiH => для получения одной молекулы продукта было задействовано 2 электрона  (по одному от лития и водорода).

Изменено 19 Ноября, 2020 в 15:58 пользователем Michail_Chumakov

[Michail_Chumakov]

Вывод: если вы пришли надо мною поржать, то вы ошиблись темой.

[Xem]

56 минут назад, Michail_Chumakov сказал:

Cкажу так: подсчитал по формуле при z=2, система пишет, что ответ неправильный. У меня получилось 0,24.

Что я делаю не так?

Z=2, так как реакция, о которой идёт речь - 2Li + H₂=>2LiH => для получения одной молекулы продукта было задействовано 2 электрона  (по одному от лития и водорода).

Реакция, для которой используется z - CuCl2--(электролиз)-->Cu+Cl2. Для начала надо узнать объём хлора...