Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Вопрос теоретический по гидролизу


Carryn

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
1 час назад, Carryn сказал:

Доброго времени суток! В каких случаях мы можем использовать формулу, что на фото . Спасибо 

Всегда, когда идет гидролиз средней соли

Когда идет гидролиз кислой соли KHS, HS(-) + HOH = H2S + OH(-)

то берется  Кд не по последней ступени, а по той, которая соответствует диссоциации образовавшейся при гидролизе частице (здесь - молекулы H2S), т.е. берется Кд(1) для H2S

1 час назад, Carryn сказал:

И ещё спрошу сразу по этой теме, почему равносильна запись, подчёркнутая красным на фото 

Напиши уравнение гидролиза по катиону, и всё станет понятно.

  • Спасибо! 1
Ссылка на комментарий
2 минуты назад, M_GM сказал:

Всегда, когда идет гидролиз средней соли

Когда идет гидролиз кислой соли KHS, HS(-) + HOH = H2S + OH(-)

то берется  Кд не по последней ступени, а по той, которая соответствует диссоциации образовавшейся при гидролизе частице (здесь - молекулы H2S), т.е. берется Кд(1) для H2S

Напиши уравнение гидролиза по катиону, и всё станет понятно.

Спасибо. Просто нашла в литературе, что эта формула используется только когда сильная соль и слабое основание, а не в общем случае средних солей 

Ссылка на комментарий
51 минуту назад, Carryn сказал:

Все равно не понимаю, почему мы заменяем [Kt+] на С-[H+]. Вот расписала гидролиз по первой ступени Pb+ + H2o=PbOH+H+

C - это общая концентрация (моль/л) соли KtA, которая диссоциирует KtA = Kt+ + A-

 на этом этапе конц-ция катионов равна конц-ции соли С

Но далее катионы вступают в реакцию гидролиза, частично, т.к. реакция обратима:

Kt+ + HOH <=> KtOH + H+

Суммарная концентрация [Kt+] и [KtOH]  остается равной С, т.е. [Kt+] + [KtOH] = С

Но (см. на ур-ние гидролиза) сколько образуется KtOH столько же и ионов H+

Значит [KtOH] =  [H+],    и будет справедливо:  [Kt+] + [H+] = С,

откуда [Kt+] = С - [H+]

Всё! :du:

Изменено пользователем M_GM
  • Спасибо! 1
Ссылка на комментарий
1 час назад, M_GM сказал:

C - это общая концентрация (моль/л) соли KtA, которая диссоциирует KtA = Kt+ + A-

 на этом этапе конц-ция катионов равна конц-ции соли С

Но далее катионы вступают в реакцию гидролиза, частично, т.к. реакция обратима:

Kt+ + HOH <=> KtOH + H+

Суммарная концентрация [Kt+] и [KtOH]  остается равной С, т.е. [Kt+] + [KtOH] = С

Но (см. на ур-ние гидролиза) сколько образуется KtOH столько же и ионов H+

Значит [KtOH] =  [H+],    и будет справедливо:  [Kt+] + [H+] = С,

откуда [Kt+] = С - [H+]

Всё! :du:

Зачем, зачем я пошла учить химию.. 

 

спасибо большое!

Изменено пользователем Carryn
Ссылка на комментарий
19.11.2020 в 16:36, M_GM сказал:

 

19.11.2020 в 14:00, Carryn сказал:

Доброго времени суток! В каких случаях мы можем использовать формулу, что на фото . Спасибо 

Всегда, когда идет гидролиз средней соли

Когда идет гидролиз кислой соли KHS, HS(-) + HOH = H2S + OH(-)

то берется  Кд не по последней ступени, а по той, которая соответствует диссоциации образовавшейся при гидролизе частице (здесь - молекулы H2S), т.е. берется Кд(1) для H2S

 

Кстати, а можно спросить почему у средних солей мы берём Кд по последней ступени, а у кислых нет?

Ссылка на комментарий
5 часов назад, Carryn сказал:

Кстати, а можно спросить почему у средних солей мы берём Кд по последней ступени, а у кислых нет?

Напишите уравнения диссоциции кислоты

и ионное уравнение гидролиза ее средней соли

И вы увидите, что гидролиз средней соли

отчасти обратен реакции диссоциации по последней ступени

Другими словами

S2- + HOH <=> HS- + OH- - гидролиз:

его можно представить как сумму двух процессов:

HOH <=> H+ + OH- - диссоциация воды, характеризуется константой Kw

S2- + H+ <=> HS-  - реакция обратная 2 стадии диссоциации, ее константа Kобр = 1/Kд2

Константа равновесия суммарного процесса равна произведению констант слагаемых процессов,
Значит Кгидр = Kw*Kобр = Kw/Kд2

 

 

  • Спасибо! 1
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика