Электролиз серной кислоты

[steni 0]

Налейте в стакан 1 М раствор серной кислоты H2SO4. Закройте стакан крышкой, в которой закреплены угольный и медный электроды, погрузив электроды в раствор. Подключить вилку с проводами от электродов к розетке, соединенной с аккумулятором, в соответствии с обозначениями «+» и «–» на вилке и розетке. Угольный электрод соединен с отрицательным полюсом источника тока (катод), медный электрод — с положительным полюсом (анод). Наблюдайте за процессом, протекающем на катоде во время электролиза, и за поведением анода. Обратите внимание на то, что в начале опыта на катоде выделяются пузырьки газа. Затем, по мере окрашивания раствора в голубой цвет, скорость выделения газа уменьшается и одновременно катод начинает покрываться слоем меди. Отключите прибор. Дайте объяснение этим явлениям. Составьте уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде. После опыта промыть стакан и электроды под струей воды из крана.
Не могу понять, какие должны быть уравнения (кажется, что на катоде медь, а на аноде водород) и тем более не знаю, как объяснить.

[M_GM 1 553]

2 часа назад, steni сказал:

кажется, что на катоде медь, а на аноде водород

Вот и вопрос, откуда на катоде появилась медь?

Ведь в растворе (H2SO4) ее не было, из меди был сделан анод?

Почему раствор стал голубым?

[steni 0]

Медь же активнее водорода, поэтому она и будет на катоде 

Вроде так же?

Изменено 24 ноября 2020 пользователем steni

[M_GM 1 553]

Что значит слово "будет"???

Она откуда там возьмется, если катод сделан из угля?

Если этот уголь опустили в серную кислоту?

Вот и вопрос, откуда на катоде появилась медь?

Какие при этом должны пройти процессы?

[steni 0]

Упс, я ошиблась 

У меня пока была такая идея

Анод: Cu0-2e=Cu2+

Катод: 2Н++2е=H2(0)

Не уверена в её верности

 

[M_GM 1 553]

Вот это уже верные идеи - это первые процессы которые будут протекать в электролизере

Анод начнет растворяться на нем идет окисление меди, образование ее ионов.

В это время на катоде идет процесс восстановления, а восстанавливаться в растворе серной кислоты легче всего ионам водорода. И " в начале опыта на катоде выделяются пузырьки газа" 

Но ионы меди с анода уходят в раствор, придавая ему голубую окраску, Постепенно они движутся к катоду, и вот когда они достигают катода, на нем проходит еще одна реакция восстановления (пишем уравнение) и на катоде начинает осаждаться металлическая медь "катод начинает покрываться слоем меди".

Изменено 24 ноября 2020 пользователем M_GM

[steni 0]

Получается так?

H2SO4=2Н++SO4(2-)

Анод: Cu0-2e=Cu2+

Катод: 2Н++2е=H2(0)

Суммарно: Cu0+2H+=Cu2++H2(0)

CuSO4=Cu(2+)+SO4(2-)

Катод: Cu(2+)+2e=Cu0

Для анода здесь ничего не нужно писать?

[M_GM 1 553]

На аноде всё это время идет один процесс - растворение меди.

Когда весь анод растворится - ток прекратится.

[steni 0]

То есть еще раз написать?

7 часов назад, steni сказал:

Анод: Cu0-2e=Cu2+