SERGEY_CHEMISTRY 0 Опубликовано: 29 ноября 2020 Рассказать Опубликовано: 29 ноября 2020 Добрый вечер, химики. Попалась такая необычная задача по циклоалканам, уже битый час не могу её решить. Вот её условие: "Продукты сгорания циклоалкана пропустили последовательно через трубку с избытком безводного сульфата меди (масса трубки увеличилась на 0,54 г) и склянку с 10 г раствора карбоната натрия. Раствор в склянке остался прозрачным. Вычислите массу этого раствора.". Не могли бы ли вы подсказать, как решить данную задачу. Заранее спасибо Цитата Ссылка на сообщение
M_GM 1 606 Опубликовано: 29 ноября 2020 Рассказать Опубликовано: 29 ноября 2020 (изменено) Чтобы решить эту задачу надо предварительно ответить на вопросы: - Что такое циклоалкан? Общая формула? - что получается при сгорании циклоалкана? - что из этого поглощает избыток безводного сульфата меди? - с чем реагирует карбонат натрия, и что из этого может получиться? Но вообще-то задача с подвохом, если ничего не напутано в условии Изменено 29 ноября 2020 пользователем M_GM Цитата Ссылка на сообщение
SERGEY_CHEMISTRY 0 Опубликовано: 29 ноября 2020 Автор Рассказать Опубликовано: 29 ноября 2020 21 минуту назад, M_GM сказал: Чтобы решить эту задачу надо предварительно ответить на вопросы: - Что такое циклоалкан? Общая формула? - что получается при сгорании циклоалкана? - что из этого поглощает избыток безводного сульфата меди? - с чем реагирует карбонат натрия, и что из этого может получиться? Но вообще-то задача с подвохом, если ничего не напутано в условии В этом то и прикол. У меня получаются разные количества вещества в реакции с серной кислотой Цитата Ссылка на сообщение
M_GM 1 606 Опубликовано: 29 ноября 2020 Рассказать Опубликовано: 29 ноября 2020 (изменено) Только что, SERGEY_CHEMISTRY сказал: В этом то и прикол. У меня получаются разные количества вещества в реакции с серной кислотой Тогда прочитай своё условие и расскажи, где ты в нем спрятал серную кислоту? Только что, SERGEY_CHEMISTRY сказал: "Продукты сгорания циклоалкана пропустили последовательно через трубку с избытком безводного сульфата меди (масса трубки увеличилась на 0,54 г) и склянку с 10 г раствора карбоната натрия. Раствор в склянке остался прозрачным. Вычислите массу этого раствора." Изменено 29 ноября 2020 пользователем M_GM Цитата Ссылка на сообщение
SERGEY_CHEMISTRY 0 Опубликовано: 29 ноября 2020 Автор Рассказать Опубликовано: 29 ноября 2020 Только что, M_GM сказал: Тогда прочитай своё условие и расскажи, где ты в нем спрятал серную кислоту? хмм, а разве в реакции с сульфатом меди, углекислым газом и водой не образуется серная кислота и карбонат меди? Цитата Ссылка на сообщение
M_GM 1 606 Опубликовано: 29 ноября 2020 Рассказать Опубликовано: 29 ноября 2020 Т.е. слабейшая и разваливающаяся угольная кислота взяла и вытеснила серную кислоту из ее родной соли??? О ужас, ужас... Цитата Ссылка на сообщение
SERGEY_CHEMISTRY 0 Опубликовано: 29 ноября 2020 Автор Рассказать Опубликовано: 29 ноября 2020 4 минуты назад, M_GM сказал: Т.е. слабейшая и разваливающаяся угольная кислота взяла и вытеснила серную кислоту из ее родной соли??? О ужас, ужас... ахаха, ну а что тогда образуется? Цитата Ссылка на сообщение
Xem 22 Опубликовано: 29 ноября 2020 Рассказать Опубликовано: 29 ноября 2020 Реакции такие: CnH2n+(3n/2)O2-->nCO2+nH2O CuSO4+5H2O->CuSO4*5H2O Na2CO3+CO2+H2O->2NaHCO3 Цитата Ссылка на сообщение
SERGEY_CHEMISTRY 0 Опубликовано: 29 ноября 2020 Автор Рассказать Опубликовано: 29 ноября 2020 Только что, Xem сказал: Реакции такие: CnH2n+(3n/2)O2-->nCO2+nH2O CuSO4+5H2O->CuSO4*5H2O Na2CO3+CO2+H2O->2NaHCO3 ох, спасибо большое Цитата Ссылка на сообщение
M_GM 1 606 Опубликовано: 29 ноября 2020 Рассказать Опубликовано: 29 ноября 2020 Только что, Xem сказал: Реакции такие: CnH2n+(3n/2)O2-->nCO2+nH2O CuSO4+5H2O->CuSO4*5H2O Na2CO3+CO2+H2O->2NaHCO3 Молодец, Xem! Но сказал А, говори и Б ... Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.