Подскажите, пожалуйста, эта задача ведь на избыток - недостаток? (ближе к концу ее решения)

[Tamara.n58]

 после растворения 22,4 г смеси купрума и оксида купрума в 500 г концентрированной серной кислоты масса раствора стала 516г. Определить массовую долю соли в полученном растворе

[aversun]

Нет, кислоты гораздо больше, да и вся смесь растворилась.

Пишите уравнения реакций.

[Tamara.n58]

вот ход моего решения:  Cu+2H₂SO₄=CuSO₄+SO₂+2H₂O   

                                            CuO+H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

1) масса раствора = масса смеси + масса кислоты - масса газа, отсюда масса газа = 6,4 г

2) количество вещ-ва  SO₂ = 6,4/64 = 0,1 моль, следовательно кол-во вещества CuSO_{4 (в 1-ой реакции)}0,1 моль, а его масса = 16 г

! и вот здесь можно сразу перейти на кол-во вещ-ва меди, а потом выйти на оксид меди (его кол-во вещества=0,2) , а затем на соль, или необходимо рассчитать кислоту тоже (ее кол-во вещ-ва = 4,9)? Тогда мы выйдем на избыток-недостаток во 2-ой реакции, найдем, что CuO в недостатке, и будем вести расчеты по нему... Или можно вообще не считать кислоту для сравнения с оксидом?

 

 

Изменено 30 Ноября, 2020 в 21:29 пользователем Tamara.n58

[aversun]

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O   

CuO+H2SO4 = CuSO4 + H2O

 

Cu*(22.4-16)/SO2 = 6.348 г Cu
(Cu*(22.4 - 6.348)/CuO + 6.348) = 19.17 Cu суммарное
100*CuSO4*19.17/Cu/516 = 9.33%